生活中常见的盐优秀教案（12篇）生活中常见的盐优秀教案 本课堂上运用多媒体教学用视频资料介绍学生熟悉的物质一一氯化钠的制取过程石笋和钟乳石的形成用丰富的表现形式保证学生的视听结合调动学生多下面是小编为大家整理的生活中常见的盐优秀教案（12篇）,供大家参考。
篇一：生活中常见的盐优秀教案
本课堂上运用多媒体教学用视频资料介绍学生熟悉的物质一一氯化钠的制取过程石笋和钟乳石的形成用丰富的表现形式保证学生的视听结合调动学生多种感官参与课堂活动展现化学魅力激发学生的学习兴趣和探究欲望
..
生活中常见的盐教学设计
一、教学设计思路
（一）基本理念
①让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣。
②从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
③让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。
（二）设计思想
本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分
解反应。
本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质──氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标。最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，将化学知识
的学习和爱国主义教育融为一体。
二、教案设计
课题生活中常见的盐
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授课人梁红肖何学校重庆市第九十五初级中学
教学目标1.了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。
⒉掌握碳酸根离子的检验方法。重点
⒈化学与生活、生产的关系。⒉碳酸根离子的检验方法。难点碳酸根离子的检验方法。教学方法讨论交流法、实验探究法。仪器、药品试管、单孔塞、导气管、石灰石、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、碳酸钾溶液、碳酸镁溶液、盐酸溶液、澄清石灰水。
教师活动
学生活动
设计意图
将自己所做的“实激发学生的表现欲
验与观察”与同学望。
引入新课：
交流。
投影：上节课布置的“实验与观察”
⒈家中观察食盐的颜色、状态。
展示自己的资料卡
⒉品尝食盐的味道。
片谈谈自己所了解
⒊取一药匙食盐分别投放在冷水和热水中，观察食盐溶到的食盐的用途。培养学生通过自己
解的快慢。
熟悉的方式获取有
⒋食盐的用途很多，请同学们通查阅报纸、书刊、上网整理、归纳：
用信息的能力，自主
了解食盐的用途，并以“食盐的妙用”为题编制资料卡⒈医疗上：配制生学习。
片。
理盐水（100g水中
⒌通过此次对食盐用途的了解，你能说说你对知识的积含有0.9g医用氯化
累有那些新的启发。
钠）、用盐水消毒和
漱口等。
让学生学会归纳、整
一、氯化钠
⒉农业上：用10%理的方法。
根据学生所谈到的食盐的用途，引导学生归纳氯化钠在医－16%的氯化钠溶
疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。
液来选种。
食盐是学生非常熟
⒈氯化钠的用途投影图片：氯化钠的用途
⒊食品业：用食盐悉的物质，让学生在
腌渍蔬菜、鱼、肉、自己熟悉的生活情
蛋等，使这些食品景中学习化学，理解
.
..
风味独特，还延长化学与日常生活的
保质期。
密切关系。解决生活
⒋工业上：重要的中有关的实际问题，
化工原料。
可以激发学生学习
⒌交通上：将氯化化学的积极性，触发
钠撒在雪上，可使学生的求知欲，使学
介绍食盐在生活中的妙用：
路面积雪消融，减生感到学有所用。
⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。
少事故的发生。
⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。
学生观看资料图
⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。
片。
⑷洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然了解食盐在日常生
后再洗，则不掉色。
活中的一些妙用。
⑸铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。
⑹误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。
……
⒉氯化钠的生理作用：
讲解：
聆听讲解。
让学生了解氯化钠
食盐是重要的调味品。食用的氯化钠大部分以离子形
重要的生理作用。
式存在于体液中。钠离子：维持细胞内外正常的水分分布，
促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有
促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充
出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食
用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液
变稠，皮肤变黄。
学生看书思考、回
答：
养成看书、思考的学
⒊介绍氯化钠的分布：
自然界中的海水、习习惯，增强学生理
提出问题：
盐湖、盐井、盐矿解、归纳能力。
同学们知道那些地方蕴藏有大量的氯化钠吗？
中蕴藏有大量的氯
化钠。
⒋食盐的制取：
你想知道如何从海水中提取食盐吗？
播放录像：
①海水晒盐：
提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先
蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样
制得的食盐中含有很多杂质，又叫粗盐。
通过多媒体演示使
投影图片：盐田
学生切身体会化学
观看录像、图片，和生产的密切联系。
获取新的知识。
观看录像、了解工激发学生的探究欲，
业制食盐的大概过了解食盐的几种制
程。
取方法。
.
..
你想知道工业上是如何制食盐的吗？②播放录像：工业制食盐的过程。
.
⒌盐与食盐
讨论，交换信息。
你听说过盐中毒的事情吗？
观看录像，思考问题：
播放录像：
为什么食盐可以食用而有些盐不能食用
①用工业盐烹调食物引起中毒的事件资料。..
呢？
②不法商贩用工业盐腌渍食品的资料引导学生提出盐和食盐的区别。
学生讨论后回答：
创设问题情景。
简介：几种有毒的盐亚硝酸钠（NaNO2）硫酸铜（CuSO4）二、碳酸钙的用途提出问题：
⒈同学们在生活中有没有见到和接触到石灰石？
⒉同学们收集到哪些含有碳酸钙的物质？出示一块石灰石和一只牙膏⒊石灰石和牙膏之间有什么联系？
盐与食盐的区别：食盐不等于盐，
通过具体实物让
食盐是一种物质，而盐是一类物
质，食盐是盐的一种。
学生去感知、体
验、对比，加深
回答问题，交流
对正确知识的印象，纠正错误认
识，完成新知识展示生活中收集到的含有碳酸钙的理解和运用。的实物，介绍实物的用途。（石灰
讲解：牙膏中的一种配料与石灰石的主要成分相石、大理石、汉白玉）
结合学生已有知
同，并且是由石灰石为原料制作的。这种配料就思考、联想、大胆猜测
识、经验，通过
是——碳酸钙（CaCO3）。
提出结论：
共同学习获得新
⑷碳酸钙有什么用途？
①石灰石和牙膏没有任何联系。
知识。
小结：
②石灰石和牙膏中的主要成分
引导学生猜想、
碳酸钙大量用于建筑业。天然存在的石灰石、大相同。
挑起学生的思维
理石的主要成分就是碳酸钙。还可以用于补钙剂
矛盾，激发学生
等。
学生交流课前通过查阅报纸、书刊
的探究欲。
提出问题：
或者是通过互联网所收集到的碳
你参观过溶洞吗？投影图片：
酸钙的用途。
观看图片
培养学生合作学习能力。
聆听讲解
联系实际和地理
欣赏广西桂林地区的溶洞奇观和知识，展现化学
知道这些石笋和钟乳石是如何形成的吗？
教师旅游过程中拍摄的溶洞中的
魅力、激发学生
介绍石笋和钟乳石的形成过程：
钟乳石、石笋的照片。
兴趣。培养学生
讲解：溶洞大多分布在石灰岩组成的山体中，石讨论实验方案并分组实验
热爱祖国美丽河
灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳分组实验：
的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶每个小组用实验来检验已准备好山的情感。
有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解的石灰石、大理石。观察现象并记
在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉录。写出有关化学方程式。
用丰富的实际素
积下来，同时放出二氧化碳。洞顶的水在慢慢向交流汇报实验结果：
材让学生感知熟
下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的样品加入稀盐酸，产生气泡，将气
悉的对象，进一
沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的体通入澄清石灰水中，产生白色沉
步激发学生学习
形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋淀。
的兴趣。
相连时就形成了石柱。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
三、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
实验探究1：
你知道怎么样检测一种物质中是否含有碳酸思考、回答：
向学生渗透实验
钙？
石灰石几乎全部溶解在盐酸中，产
是学习化学的重
从上面的实验中同学们可以得出什么样的结生二氧化碳气体，说明石灰石的主
要方法的思想。
论？
要成分是碳酸钙。
培养动手能力和
提出问题：
联想盐酸腐蚀含有碳酸钙的建材。
合作精神。
.从石灰石可以与盐酸反应，你联想到了什么问思考：应如何预防建材的腐蚀？
题？
分组进行实验并记录实验现象：
投影图片：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材
填写下表
培养学生用规范
Na2CO3NaHCO3
..
板书设计课题1生活中常见的盐一、氯化钠
1.氯化钠的用途用途广泛，食盐的妙用2.氯化钠的生理作用
3.氯化钠的分布自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。4.食盐的制取海水晒盐工业制取食盐
5.盐与食盐食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。二、碳酸钙的用途1.大量用于建筑业
2.石笋和钟乳石的形成三、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验取样品于试管中，加入适量稀盐酸，如果生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此为碳酸盐，该物质中含有碳酸根或者碳酸氢根离子。
四、碳酸钠和碳酸氢钠的用途1.碳酸钠和碳酸氢钠的用途2.侯德榜先生的事迹
.
...
篇二：生活中常见的盐优秀教案
课题一生活中常见的盐教复分解反应发生的条件（生活中常见的盐第2课时）学课时内容教（1）人教版初中化学下册教材的总体特点。在思想上，坚持以学生为材本，注重体现科学、技术、社会的思想；在内容上，重视学生的生活解经验和对科学过程的感受；突出学生的探究活动；形式上：改进实验读呈现形式，激发学生探究兴趣；图文并茂，叙述简洁。（2）本课题是（初中化学的重点内容，关联课标）学盐是一类重要的化合物，与酸、碱相比，它的存在更稳定，应用也更情为广泛，与学生的日常生活联系也更密切。学生在学习复分解反应以分前已经完整地学习了常见酸、碱、盐的性质和用途，对它们之间的反析应有了较多的感性认识。通过对第九单元溶液的学习，学生能够认识
到常见的酸、碱、盐在水中溶解后是以离子的形式分散到溶液中的。但是，学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯通的能力，对知识掌握的深度和高度还不够。为了记忆一些反应的相关知识点需要耗费较多的时间和精力，同时也感到知识琐碎，困难重重。本课设计结合实验探究和微课等信息技术手段，是学生在探究中认识复分解反应发生的条件，从而加强学生的归纳分析能力，同时促进学生对化学学习的热情和对知识点的把握。教1．知识与技能(1)理解并掌握复分解反应的概念和发生的条件。(2)能
学利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行。(3)能够正确书目写复分解反应的化学方程式，并能从微观的角度，即离子之间的互换
标角度认识复分解反应的本质。2．过程与方法(1)认识科学探究的基本
过程，能进行初步的探究活动。(2)初步学会运用观察、实验等方法获
取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3．情感态度与价值观。(1)激发学习化学的兴趣，培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的
科学精神。(2)了解化学与日常生活和生产的密切关系。(3)重视师生交
流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习的能力。
教复分解反应的概念和反应的条件。
学
重
点
教对复分解反应能否发生的判断和相关化学方程式的书写。
学
难
点
课多媒体计算机、实物投影仪、相关图片以及制作的微课材料、硫酸铜
前溶液、氢氧化钠溶液、稀HCl、碳酸钠溶液、稀H2SO4、氯化铁溶准液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、试管架、胶头滴管(若备干)、试管(若干)。
教学实施过程
教教师活动
学生活动
学
环
节
学【引入】同学们,这节课【观看和思考】认真观看节目并思考。
生先请大家观看一个节
活目，请同学们先看节目
动中表演者的动作细节，
可以联想到我们初中化
学中的什么知识
【投影】《拉丁舞冠军舞
伴和现代舞冠军舞伴同
台交换舞伴的表演》
【提问】同学们都仔细【回答】老师，我看到表演者们在表演过程
观察表演者的动作细节中交换了舞伴。我联想到复分解反应，因为
吗哪位同学给大家讲讲复分解反应是指两化合物在溶液中交换成
好的，有请XX同学。分，生成另外两种化合物的反应。
【过渡】好的，同学
们，我听懂了XX同学
的意思，他指的是复分
解反应的特点是两种化
合物在溶液中交换成分【齐答】同意！
生成另外两种化合物，
就像节目中的交换舞伴
一样，大家同意吗现在
一起看到课本73页上，
齐读回顾一下复分解反
应的定义。
【板书】1、定义
【朗读】分析上述反应，它们都发生在溶液
中，都是由两种化合物互相交换成分，生成
另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复
分解反应
合【引入】那么复分解反
作应究竟有什么特点呢是
探不是两种化合物在溶液
究中交换成分，复分解反
应就能够发生呢复分解反应的发生需要什么条件呢，我们知道，化学是一门以实验为基础的学科，那么我们这节课就重点探究复分解反应发生的条件吧，请看到我们的探究学案，我们进行以下几组实验探究。（1）实验探究【展示】请同学们准备好你们的实验报告书，同时看到你们桌子上药品篮中的药品和仪器，我们在进行实验前一般先做什么对，我们先观察药品的颜色和状态。请同学们先看到第一组实验，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，观察硫酸铜溶液的颜色氢氧化钠溶液的颜色我们再看到第二组实验，观察到碳酸钠溶液和稀盐酸都是无色透明的溶液。同时，我们看到第三组实验，氢氧化钠和稀盐酸都是无色溶液。
【观察】硫酸铜溶液是蓝色的，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和盐酸溶液都是无色透明的溶液。
【实验探究】以小组为单位完成以下三组实验探究，并完成实验报告书（详见附录）的填写：实验探究①CuSO4溶液和NaOH溶液反应实验探究②稀HCl和Na2CO3溶液反应实验探究③稀HCl和NaOH溶液（滴有酚酞试液）反应
【过渡】请同学们以小
组为单位进行实验探
究，注意实验规范操
作，及时记录现象并写
出你认为发生反应的化
学方程式。
【小组代表汇报实验结果】以小组为单位汇
报：
【巡堂指导实验】教师巡视，与学生交流，并指导学生进行实验和实
X小组代表：实验探究①CuSO4溶液和NaOH溶液反应实验现象：有蓝色沉淀生成；
验操作。
反应方程式为：
【提问】我看到同学们都做得差不多了，有哪些小组可以派代表起来
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Y小组代表：实验探究②稀HCl和Na2CO3溶液反应实验现象：有气泡产生；
汇报一下实验探究①那反应方程式：
个同学代表小组汇报一下实验探究②那个同学代表小组汇报一下实验探究③
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Z小组代表：实验探究稀HCl和NaOH溶液（滴有酚酞试液）反应：
实验现象：向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴
加酚酞试液，溶液变红；滴加稀盐酸，溶液
【讲解】对于实验探究红色变浅并逐渐褪至无色。
①，硫酸铜溶液和氢氧反应方程式：
化钠反应后得到的沉淀NaOH+HCl=NaCl+H2O是什么物质呢我们知
道，硫酸铜溶液中有铜
离子，氢氧化钠溶液中
有氢氧根离子，当铜离
子遇到氢氧根离子，会【听讲、思考】认真听教师讲解并思考、对生成不溶于水的氢氧化比归纳，记忆。铜蓝色沉淀。对于实验探究②，我们可以回忆一下实验室制取CO2，正是因为碳酸钠和稀盐酸反应速度过快，所以不选择碳酸钠和稀盐酸作为制备CO2的药品，两者反应的实质是溶液中的碳酸根离子和氢离子结合生成不稳定的碳酸，碳酸又进而分解生成二氧化碳气体和水。对于实验探究③，请同学们先回忆一下第12单元，常见的酸和碱，其中碱溶液可是酚酞试液变红，同时酸和碱能够发生中和反应，恰好反应时，溶液红色褪去，反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成了水。
【过渡】请同学们翻到
课本第75页，齐读一下【齐读】酸碱盐之间并不是都能发生复分解
复分解反应发生的条反应。只有当两种化合物互相交换成分，
件。
生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复
分解反应才可以发生。
【微课展示】为了让同
学们更深入了解复分解
反应发生的条件，并回【观看、思考】认真观看微课《复分解反应
顾一下我们所做的这三发生的条件》，并思考、归纳和记忆。
个实验探究，请同学们
认真观看老师制作的微
课《复分解反应发生的
条件》。
【齐答】复分解反应发生的条件是两种化合
物在水中交换成分，生成物中有沉淀或气体
【过渡】同学们看完这或水。
个微课，回到我们这节
课的主要内容，复分解
反应发生需要什么条件
呢（并讲边板书：
【齐答】是的！
二、复分解反应发生的
条件：
生成物中有沉淀↓或气体
↑或水）
（2）拓展探究【引入】老师看到同学们还意犹未尽的样子，是不是还想进行实验探究呢....那么请同学们进行以下三组实验拓展探究吧。但在进行探究之前，我想请同学们先看
【阅读、思考、分析】实验报告书上的拓展探究实验，并写出可能发生的反应方程式：2FeCl3+6NaOH=2Fe(OH)3+6NaClBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3【讨论】这些可能发生的反应中都没有产见得气体（CO2）和水（H2O）生成，那么生
这三组反应，请同学们先写出三组物质可能发生的反应方程式。
物中是否可能有沉淀呢
【讲解】第一组是氯化
铁与氢氧化钠，两者交【实验探究】以小组为单位完成以下三组拓
换成分后得到的是氢氧展探究，并完成实验报告书（详见附录）的
化铁和氯化钠；第二组填写：
是氯化钡和硫酸，两者交换成分后是硫酸钡和盐酸；第三组是硝酸银和氯化钠，两者交换成
拓展探究1FeCl3溶液中滴加NaOH溶液拓展探究2BaCl2溶液中滴加H2SO4溶液拓展探究3AgNO3溶液中滴加NaCl
分后是氯化银和硝酸
钠。对于这三组可能发
生的反应，我们讨论后
发现没有常见的气体，
也没有水产生，那么生
物中是否可能有沉淀呢
请同学们进行实验，并
推测可能产生的沉淀是
哪个物质，一会儿小组
汇报实验结果吧。
表1拓展探究实验(详见附录)
【巡堂指导实验】教师巡视，与学生交流，并指导学生进行实验和实验操作。
【提问】我看到同学们【小组代表汇报实验结果】以小组为单位通
都做得差不多了，现在过实物投影和展示所得物质进行汇报：
请同学回答一下这三个××小组代表：
拓展探究得到的结果请拓展探究①FeCl3溶液和NaOH溶液反应代表的同学带上你的实实验现象：有红褐色沉淀生成；
验报书和得到的物质上反应方程式为：
来进行汇报（结合实物2FeCl3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+6NaCl
投影）。
因为氯化钠是我们上一节课学习过的物质，
是一种易溶于水的白色晶体，所以红褐色沉
淀应该是Fe(OH)3××小组代表：
【点评（结合实物投
拓展探究②BaCl2溶液中滴加H2SO4溶液
影）】对于拓展探究①，实验现象：有白色沉淀生成；
我们观察到有新物质红反应方程式：
褐色沉淀生成，同学们BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl能够根据氯化钠的物理因为盐酸是我们常用的实验试剂，是一种无
性质（溶解性和颜色），色透明的溶液....所以得到的白色沉淀不难推
判断沉淀一定不是氯化测是硫酸钡。
钠，而推断为氢氧化××小组代表：
铁，说明同学们能够牢拓展探究③AgNO3溶液中滴加NaCl溶液牢把握已学过的知识，实验现象：有白色沉淀生成。
加以运用。其实，这个反应方程式：
红褐色沉淀是溶液中的AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
铁离子和氢氧根离子结合后生成的不溶于水的氢氧化铁沉淀。对于拓展探究②，同学们也是由盐酸的物理性质推测沉淀是另一个物质氯化钡。其实，溶液中的钡离子和硫酸根离子会结合生成不溶于水和稀盐酸的硫酸钡沉淀。对于拓展探究③，同学们也是根据硝酸钠的溶解性推断沉淀是氯化银。其实，溶液中的银离子和氯离子会结合生成不溶于水和稀硝酸的白色沉淀。【过渡】我们在判断复分解反应发生与否，沉淀是条件之一。那么，我们初中化学的沉淀还有那些呢请看投影。【展示并讲解】PPT投影展示初中化学常见的沉淀，并适当讲解：白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、
因为硝酸钠我们在第九章溶液的时候接触过，根据课本37页，它们都是易溶于水的物质，所以生成的沉淀可以推断是氯化银。
【观看、思考】认真记忆初中化学常见的沉
Al(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3（3）课堂巩固【引入】老师看同学们
淀和做好笔记。
对复分解反应发生的条件都有了比较深刻的认
识了，但是不知道同学
们是否能够灵活应用呢
请看投影上的几个题目，判断以下几组复分
解反应是否能够发生，
若能，请写出反应方程
式，若不能，请说明理
由。【展示】PPT投影题目：
【思考、完成巩固练习】完成投影和实验报告书上的练习，并到黑板上演板；
判断以下四组物质是否
能发生复分解反应，如
果能，请写出化学方程
式；如果不能，请说明
理由。
(1)Ba(NO3)2+H2SO4─(2)CaCO3+HCl─(3)NaOH+HNO3─(4)NaCl+HNO3─
【学生演板】请四个学【听讲和思考】听老师对课堂巩固练习的讲生到黑板上进行演板评，并思考和笔记。
【点评】点评学生演板内容，并结合所示知识进行适当的拓展的讲评。课【提问】通过本课题的【讨论】复分解反应发生的条件是反应物在堂学习，我们明确了复分水溶液中交换成分，生成物中有沉淀或气体小解反应发生需要什么条或水。结件作1完成练习册上相应内业容布2结合教材P76上的资置料卡片以小组为单位收集侯氏制碱法的资料和化学反应原理(列出方程式)，下节课汇报。
板书设计复分解反应发生的条件一、复分解反应的定义二、复分解反应发生的条件
生成物中有沉淀↓或气体↑或水三、实验拓展探究
附录：
复分解反应发生条件实验探究
1、复分解反应的定义
两种______在溶液中______成分，生成另外两种_____的反应。
2、实验探究
【实验探究①】CuSO4和NaOH反应操作：向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，振荡后观察现象。
实验现象
化学方程式
【实验探究②】HCl和Na2CO3反应操作：向盛有碳酸钠溶液的试管中加入稀盐酸后观察现象。
实验现象
化学方程式
【实验探究③】HCl和NaOH反应
操作：向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液后，观察现象，并滴加足
量稀盐酸振荡后观察现象。
实验现象
化学方程式
3、拓展探究
操作
现象
化学方程式
(1)FeCl3溶液中滴加NaOH溶液
(2)BaCl2溶液中滴加H2SO4溶液(3)AgNO3溶液中滴加NaCl溶液
4、课堂练习
判断以下四组物质是否能发生复分解反应，如果能，请写出化学方程式；如果不
能，请说明理由。
(1)Ba(NO3)2+H2SO4─(2)CaCO3+HCl─(3)NaOH+HNO3─(4)NaCl+HNO3─5、本课小结复分解反应发生的条件是：两种物质在水溶液中交换成分，生成的产物有_____或_____或_____。
篇三：生活中常见的盐优秀教案
《生活中常见的盐》教案
一、教学目标【知识与技能】能说出氯化钠的组成及其在生活、生产中的主要用途;能说出初步提纯粗盐的基本步骤，并明确其原理。【过程与方法】通过阅读，学习食盐的用途，提高总结归纳的能力。【情感态度与价值观】通过学习氯化钠的用途及提纯方法，激发好奇心理，提高学习化学的兴趣。二、教学重难点【重点】氯化钠性质以及用途;粗盐的初步提纯及原理。【难点】粗盐的初步提纯及原理。三、教学过程环节一：新课导入【教师引导】同学们，提到盐，大家首先想到什么呢?【学生回答】食盐。【教师引导】没错，在我们日常生活中所说的盐，指的就是食盐。在这里值得大家注意的是，在咱们的化学中，所说的盐，指的是一类物质，除食盐外，还有好多种，如碳酸钠、碳酸钙、亚硝酸钠等，我
国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。食盐作为我们最熟悉的一种盐，它在我们日常生活和生产中具体
的用途有哪些呢?我们通过什么样的方法得到食盐的呢?本节课我们来具体探讨有关食盐的知识。
环节二：新课讲授【教师提问】食盐的主要成分是什么?其化学式如何书写?【学生回答】氯化钠，NaCl。【自主阅读】氯化钠是我们熟悉的一种物质，它有哪些用途呢?请同学们阅读课文P70-P71页的有关内容，进行总结。学生自主阅读，并通过小组讨论回答氯化钠的用途。【师生总结】生活中作调味品、腌渍食物;医疗上配制生理盐水;农业上选种;交通上用于清除公路上的积雪等。【教师引导】氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水分蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。【教师提问】粗盐中含有哪些杂质?【学生回答】粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。【小组讨论】教师引导学生思考：“如何除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质，使粗盐得到初步提纯?需要哪些具体步骤?”小组之间交流回答。【学生讨论并回答】溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶。
【播放视频】观看除去粗盐中不溶性杂质的实验视频，并思考：在这个过程中我们多次用到玻璃棒，每次用到玻璃棒的作用是什么?
【学生总结】实验室中将粗盐制成精盐的三个步骤溶解、过滤和蒸发中都要用到玻璃棒。在溶解时，玻璃棒起搅拌作用，加快溶解;过滤时玻璃棒起引流作用，引流溶液;蒸发时，玻璃棒起搅拌作用，加快蒸发。
环节三：巩固提高【教师引导】思考：过滤和蒸发结晶过程中应注意那些问题?【学生回答】过滤操作注意的问题：一贴、二低、三靠;蒸发结晶中应注意的问题：在蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，利用余温将剩余水分蒸干。环节四：小结作业学生代表总结本节课的内容。查阅资料，搜集氯化钠的其他特性。四、板书设计
篇四：生活中常见的盐优秀教案
课题1生活中常见的盐教学设计
教学目标：1、知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。③掌握碳酸根离子的检验方法。④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。2、过程与方法：①学会分析实验中出现的问题；②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。3、情感态度与价值观：①认识到化学与生产、生活有密切的联系；②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
教学重点①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。②酸、碱、盐的反应——复分解反应。③碳酸根离子的检验方法。
教学难点①分析粗盐提纯实验的误差。②归纳复分解反应及条件。
教学方法：联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。
教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。
教学课时：共三课时：第一课时：氯化钠及实验探究。第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。第三课时：复分解反应发生的条件
教学过程：第一课时
复习巩固：〔提问〕：什么是盐？〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。创设情境引入新课：与我们生活中说的盐是一回事吗？说出我们接触到的生活中常见的盐。学生自学合作交流：
一、忆一忆（2分钟）
1、我们生活中常见的酸有
和
，它们的共同特点是：
2、生活中常见的碱有
和
，它们的共同特点是
。
3、由
和
构成的化合物叫盐。
二、读一读
读课本内容68-70页内容（活动与探究不读）（5分钟）
三、填一填
1、我们生活中常见的盐除食盐外还有
、
、
、
等也属于盐。
2、食盐的主要成分是
，是
色体，
溶于水，其水溶液呈
性。
3、氯化钠在自然界中广泛存在，、
、
、
都蕴藏着氯化
钠，用
晒盐或用
、
煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶
液
，再继续
就可以得到
，这样得到的食盐含有较多杂质，
叫作
。
4、氯化钠的用途：
（1）、医疗上用氯化钠配制
（质量分数为
）。
（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来
。
（3）、工业一用氯化钠为原料制取
（4）、生活中用于
等，是重要的
，被称为调味剂
（
）。
（5）、在冬天，还可用于
。
5、碳酸钠化学式为
，俗名
、
，是色
状体，
溶于水，是重要的化工原料，用于
、
、
和
的生产。
6、碳酸氢钠化学式为
，俗名
，是
色粉末。
在生活上用作
，在医疗上是冶
的一种药剂（但是
的病人不能用，否则会
。
7、碳酸钙化学式为
，
色晶体或
状固体，溶于水，是
和
的主要成分。生活中
和
的主要成分也是碳酸钙。
用途：在建筑上可用作
，在医疗上可用作
，在实验室可用
作
。
四、总一总（规律总结）
1、盐的组成不一定含有金属离子，例如
不含金属离子，如
。
2、物质的名称与物质的性质不一定一致，如
是碳酸钠的俗称，它是不
是
。
3、食盐是
，但是盐不专指食盐。
教师讲解提高升华：
〔板书〕：一、氯化钠
〔提问〕：如何书写氯化钠的化学式？〔学生回答〕NaCl、俗名：食盐。
〔板书〕：1、化学式：NaCl，俗名：食盐。
〔设问〕：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？
〔板书〕：2、氯化钠的用途：
引导学生阅读课文P70－71页的有关内容。
2
〔小结〕：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于
清除公路上的积雪等。
〔板书〕：3、氯化钠在自然界的分布：〔学生回答〕
〔过渡〕：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、
盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。
如何将粗盐提纯呢？
〔板书〕：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
〔引言〕：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？
〔介绍〕：（播放有关录像）
碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗
胃酸等。
〔提问〕：你能写出这三种物质的化学式，说出它的俗名吗？
〔回答〕：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。
〔回顾提问〕：写出实验室制备CO2的化学方程式。〔回答〕：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O〔思考〕：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？
〔回答〕：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
〔设问〕：碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能生类似的反应？
〔学生发言〕：能或不能
〔引导〕：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。
〔活动与探究〕：（投影）
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，
并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替
碳酸钠进行上述实验，并分析。
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现
象
分
析
〔交流〕：现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。
〔分析〕：两组物质反应都产生CO2气体。〔讲解〕：上述反应可用化学方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O
CO2↑+H2O
〔提问〕：通过上述三个反应的学习，你能作何归纳？
〔小结〕：
〔板书〕：1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产CO2气体2、CO32-或HCO3-的检验：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。
〔分析解释〕：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧
杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮。到接近
液面时又下沉。（课后练习）
〔讨论〕（学生活动）
〔分析原因〕：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O,产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2
3
气体不断附着在鸡蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就不断增大，等到浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。〔过渡〕：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。〔活动探究〕：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。现象分析〔学生交流〕：现象：试管里出现白色沉淀。
分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生产一种难溶物。〔讲解〕：上述反应的化学方程式表示如下：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH〔设问〕：上述四个反应，从单质、化合物的角度及反应物和生产物的结构关系讨论
各反应的共同点。
当堂练习：
1．下列物质俗名与化学式不相符的是(
)
A．纯碱NaOH
B．小苏打NaHCO3
C．大理石CaCO3D．食盐NaCl
2．下列说法正确的是(
)
A．盐都能食用，故称为食盐
B．盐就是食盐，易溶于水
C．盐都有咸味，都是白色固体
D．盐是一类物质的总称
3．食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱等，
以上正确的是(
)
A．①②③⑤⑥
B．③④⑤
C．①④⑤⑥
D．①②③④⑤⑥
4．下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是(
)
A．成年人在正常情况下每天需摄入食盐5克左右
B．通常的食醋中约含3%~5%的醋酸
C．医用生理盐水是9%的氯化钠溶液
D．当空气中的二氧化碳的体积分数达到1%时，对人就有害处
教后反思：
4
教学目标:
第二课时
1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
学习重点和难点：
重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点：复分解反应发生条件的判断。
创设情境引入新课：海水晒盐后含有杂质，如何进行处理？学生自学合作交流：
一、忆一忆
1、在分离可溶物与不溶物是我们采用
的方法。
2、我们在进行过滤操作时，要求做到“
、
、
。”
一贴是指
紧贴
。
二低是指
低于
，
低于
。
三靠是指
紧靠
，
紧
靠
，
紧靠
。
二、议一议
1、粗盐中有较多的可溶性杂质（
、
）和不溶性杂质
等
2、我们进行粗盐提纯的步骤有
、
、
、
。
3、粗盐提纯使用的仪器有
（带铁圈）、
、
、
、
、
、
、
、
、
。
三、总一总
在粗盐提纯过程中要注意以下问题
1、溶解时粗盐要
，不能
。
2、过滤时操作要求做到
、
、
。
3、在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒
，起
作用；
②过滤时，用玻璃棒
，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；
③蒸发时，用玻璃棒
，防止
。
④用玻璃棒
，称量回收，用它做转移固体的
。
教师讲解提高升华：
〔板书〕：4、粗盐的提纯：
〔讨论〕：⑴粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）
可通过那些步骤来制取精盐?
5
⑵过滤器的准备和过滤操作应注意那些问题？
〔学生回答，教师补充〕：1、除去可溶性杂质可选择一种或几种化学试剂将杂质反应掉，
同时又不引入新的杂质。除去泥沙可用前面学过的过滤法。2、一贴、二低、三
靠。
〔引导〕：今天我们还要练习一种新的操作——蒸发，蒸发时应注意那些问题？
〔讲解〕：蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去，操作时应注意：1、蒸发皿放在铁圈上，用
酒精灯加热，停止加热后，不要立即放在实验桌上；
2、蒸发
皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜；3、加热时用
玻璃棒不停
的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；4、当蒸发皿中出现较多量的固体
时，即停止加热。
〔过渡〕：了解了上述注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。
〔活动与探究〕：（投影）
粗盐的提纯
1、溶解用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水
的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否浑
浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐/g
剩余粗盐/g
溶解粗盐/g
2、过滤仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次，
两次后仍浑浊，应查找原因。
3、蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加
热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿
的余热使滤液蒸干。
4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，将提纯后的
氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐/g
精盐/g
精盐产率/g
〔学生活动，教师巡视指导〕
〔交流与讨论〕：1、过滤后滤液浑浊的原因。2、实验可能出现误差的原因。3、在溶解、
过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？
〔学生汇报讨论结果，教师进行适当的评价和讲解〕
〔反思〕：通过本节课的学习，你有什么收获？
〔小结〕：本节课我们学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，自然
界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发的操作，进一步训练了溶解、
过滤的操作技能。
当堂练习：
实验题（结合右图回答问题）
实验名称：粗盐提纯
可能使用到的仪器：①铁架台（带铁圈）②烧杯③量筒④
试管夹⑤石棉网⑥集气瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩
砝码。在这10种仪器中，实验中一定不需要的仪器是（填编
号）
；需要增加的仪器是
（不
要求答滤纸）。
实验步骤与有关要求：
（1）第一步：溶解。①称量：称量前先把
放在标
尺的
处，检查天平是否平衡。准确称取5.0克粗盐。②
溶解：量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用
6
搅拌，一直到粗盐
为止。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克
粗盐。
第二步：过滤。①滤纸的边缘比漏斗口
，滤纸要紧贴
，漏斗里的液面要
低于
；②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠
，漏斗下端管口要紧
靠
。
第三步：蒸发。①倒入蒸发皿里的液体不超过容积的
，倒入过多的液体，在沸
腾时容易迸溅，且不易搅动；②当蒸发皿出现较多量固体时，应
。
第四步：计算产率。用
将固体转移到纸上，称量后，回收到
中。
将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。
教后反思：
第三课时教学目标：1.利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆2.能自己总结出盐的化学性质3.会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生教学过程：创设情境引入新课：是否两种化合物接触就能发生复分解反应？学生自学合作交流：
一、忆一忆
1、前面我们所学的化学反应基本类型有
2、在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用
是
，反应的化学方程式为
、
、
。
来检验，若已经变质，观察到的现象
。
3、回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：铁和硫酸铜反应：
铜和硝酸银反应：
二、学一学
（一）常见酸碱盐的溶解性
【阅读】课本109页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：
钾、钠、氨盐硝酸盐类都____________，硫酸盐除__________不溶，__________微溶，其他都溶。
盐酸盐除________不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_____________________________（二）盐的化学性质
1、请完成下列方程式：
7
（1）铁和硫酸铜溶液
（2）碳酸钙和盐酸
（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液
（4）硝酸银溶液和盐酸
（5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液
2、请试着总结出盐的化学性质：
（1）盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只有排在____________的金属，才能
把排在____________的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外），例如：
(2)盐+酸→_________
例如：
（3）可溶性盐+可溶性碱→_________________-例如：
（4）可溶性盐+可溶性盐→_________________例如：
3、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：（１）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）
成功,理由是____________________________________________（２）乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠
是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是{写化学式}：酸________；碱______________；盐_______________________
教师讲解提高升华：【阅读】：课本71页并观察（二）中的五个化学方程式回答问题：1、复分解反应的概念是什么？
2、比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点，并试着写出
它的通式。
化合反应的特点是
，分解反应的特点是
置换反应的特点是
复分解反应的特点是
它的通式可表示
为
【思考与交流】
1、复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。
2、复分解反应要想发生必须满足什么条件？
答：两种物质在
中相互交换
，生成物中如果有
、、
，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
8
3、填空复分解反应的类型酸+金属氧化物
酸+碱
反应物满足的条件
生成物满足的条件
酸+盐
碱+盐
盐+盐
举例说明(用化学方程式)
三、总一总
酸碱盐之间发生复分解反应的条件：
生成物中必须有
析出或有
放出或有生成，复分解反应才能发生，否则就
不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复分解反应对
反应物的要求作如下归纳
(1)酸+碱→盐+水
条件：参加反应的酸和碱其中之一必须
，若两者都难溶，则反应就不能发
生。如：
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O，H2SiO3+Cu(OH)2—不反应。
(2)酸+盐→新盐+新酸
条件：反应物都必须
；若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。如：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl—不反应
(3)碱+盐→新盐+新碱
条件：反应物必须都
。如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,
Cu(OH)2+Na2SO4—不反应
(4)盐+盐→新盐+新盐
条件：反应物必须都
，如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,
AgCl+NaNO3—不反应
即：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是
；碱跟盐、盐跟盐反应时，
反应物必须
，复分解反应才．可．能．发．生．
〔练习〕：（组内讨论完成）（投影或小黑板）
下列物质间能否发生复分解反应？能的写出化学方程式：
1、硫酸和硝酸钠
2、氢氧化钾溶液和硝酸
3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4、硝酸和碳酸钾
5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
〔小结〕：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳
酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条
9
件。当堂练习：1、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（）A、盐酸B、氢氧化钠C、碳酸钠D、硝酸钾2、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（）A、碳酸钠溶液B、石蕊溶液C、酚酞试液D、硫酸铜溶液3、写出下列反应的化学方程式：（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液（2）碳酸钾溶液和稀盐酸（3）氢氧化钡和稀硝酸上述复分解反应为什么能够发生呢？因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子。它们能相互结合。如（1）中实际参加反应的离子是钡离子和硫酸根离子，而氯离子和钠离子是旁观者，并没有参加反应，那么（2）中实际参加反应的离子是____________（3）中实际参加反应的离子是_____________4、有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。为了判断它的成分，进行下列实验：(1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。把该悬浊液过滤，得无色滤液B。(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气体生成。根据上述实验现象判断：（用化学符号填写）①沉淀A是______________________________________________。②滤液B里一定含有的离子是______________________________。③固体混合物中肯定有的物质是_____________________________。④固体混合物中肯定没有的物质是___________________________。⑤固体混合物中可能有的物质是_____________________________。〔作业〕：1.②2.3.板书设计：
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产CO2气体。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl＝NaCl↑+CO2+H2O2、CO32-或HCO3-的检验取少量未知物加入少量盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB+CD=AD+CB4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。教后反思：
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课题2化学肥料教学设计
教学目标：1、知识与技能：①了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。②了解化肥、农药对环境的影响。③能对常见的化肥进行简单的鉴别。2、过程与方法：①学会分析、归纳并对有关信息进行加工。②学会从课本获得知识的能力。③学习如何应用所学知识解决实际问题。3、情感态度与价值观：培养为提高生活水平和维护身体健康而学好化学的信念。
教学重点：能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。教学难点：归纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法。教学方法：自学、学生讲解、实验、分析、归纳、实际应用。教学用具：仪器：天平、烧杯、酒精灯、试管、三角架、药匙、玻璃棒、铁片。
药品：氯化铵、碳酸氢铵、磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。课时安排：1课时教学过程：创设情境引入新课：随着世界人口的增长人类对农产品的需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量最大，因此，氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。本节课我们了解常见的几种化肥。〔板书〕：一、化肥简介：学生自学合作交流：阅读课文P77——P79教师讲解提高升华：〔小结板书〕：1、氮肥①作用：氮是植物体蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，页色浓绿。②常用的氮肥：尿素、氨水、铵盐（如：NH4HCO3、NH4Cl）、硝酸盐（如：NH4NO3）
等含氮化合物。③固氮方法：生物固氮、人工固氮。2、磷肥①作用：磷是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥可以促进植物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。②常见的磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷化合物。3、钾肥①作用：保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和倒伏能
力等。②常见的钾肥：硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。〔过渡〕：以上各化肥营养元素单一，为使作物均匀地吸收各种营养元素，
人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。如：硝酸钾、硝酸铵等。〔转折〕：如何事物都有利有弊，谈谈你对化肥弊端的了解。〔学生〕：不合理使用化肥，可能会形成：1、土壤污染2、水污染3、大气污染。〔教师〕：同理，农药的使用也有利有弊，它可以除草杀虫保护农业但也存
11
潜在的危害。人们利用科学技术，生产了化肥农药，发展了农业，同时还应注
意利用科学技术合理使用化肥和农药，尽量减少污染。
〔板书〕：化肥农药的使用会带来环境问题，要合理使用注意污染。
〔引导〕：不同土壤结构需不同营养元素的化肥，我们如何区分各种化肥，以防施肥不
合理。
〔板书〕：二、化肥的简易鉴别
〔活动探究〕：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法
〔学生交流并板书〕：1、比较外观、气味、溶解性。
2、灼烧。3、加入少量熟石灰，闻气味。
〔板书〕：区分常见化肥的方法：
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉状
加水
全部溶解
大多不溶或部分溶
灼烧可燃烧，熔化起泡不燃烧，跳动或
或冒烟
有爆裂声
加熟石灰放出具有刺激性气不具有刺激性气
味的氨气
味的氨气放出
〔讲解〕：氮肥有多种不同氮肥性质也有差异，我们可以利用下述方法区分不同的氮肥，
步骤如下：（投影）
有氨味
氮肥
加碱
无氨味
硫酸铵、氯化铵、硝酸
尿素
灼烧铵
燃烧、发亮熔化、冒烟
硝酸铵
硫酸铵、氯化铵
溶于水后加氯化钡溶液，生成白色沉淀的是硫酸铵
〔小结〕：本科我们学习了三种重要化肥的作用，了解了它们优点的同时要考虑到其对环
境的危害，最后总结出了利用物理、化学性质区分各种化肥的方法。
当堂练习：
一、选择题：
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是
A.HCl和Ca(OH)2B.H2SO4和Na2CO3C.AgNO3和BaCl2
2、下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是
A．硫酸铵B．硫酸钾
C．氯化钠
D．硝酸钾
D.KCl和CuSO4
3、将下列各组内物质混合，若各组中最后一种物质均过量，充分反应后过滤，滤纸上只有一种不溶物的
是
（）
A、Fe、Ag、CuSO4
B、Na2CO3溶液、石灰水、硝酸
C、MgSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、盐酸D、BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸
4、下列从原料制取较纯的最终产物的实验设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
（）
12
5、浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化镁、溴化镁等大量
的化合物。根据以上信息判断下列说法中错误的是
（）
A、我们说海水中含有大量的盐，这里的盐是指食盐
B、向澄清的海水中滴加AgNO3溶液一定会产生白色沉淀C、向澄清的海水中滴加纯碱溶液一定会产生白色沉淀
D、用蒸馏的的方法，可把海水变淡水
6、下列化学方程式符合题意且书写正确的是
（）
A、铁和稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B、用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C、实验室检验CO2的方法：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
D、除去NaOH中少量的Na2CO3：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
7、某工厂排出的废水使紫色石蕊变红，废水中含较多的CuCl2，对人体、牲畜和农作物都有害，从回收金
属铜和环境保护的角度考虑，切合实际的方案是
（）
A、Na2SO4和MgCl2
B、NaCl和HCl
C、NaOH和FeD、生石灰和铁粉
8、现有盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠四瓶无色溶液，用一种试剂一次性就能把它们区别开，该试剂
是
（）A、硫酸钡
B、
碳酸钡
C、硝酸银
D、碳酸铵
9、下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是
（）
A、H2SO4、Na2O、MgCl2、CC、HNO3、KOH、Na2CO3、O210、下列方法不能达到目的的是
B、NaHCO3、Ba（OH）2、NaCl、ZnC、HCl、KOH、Na2CO3、SiO2
（）
A、用加热的方法除掉Na2CO3中混入的NaOHB、加适量盐酸可除掉NaCl溶液中混入的NaOH
C、加入足量铁粉可除掉FeSO4溶液中混入的少量H2SO4D、用稀盐酸浸洗水壶中的水垢
11、一些医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，推测该含钾化合
物是
（）
A、KNO3
B、K2CO3
C、KCl
D、KOH
12、现有三种常见治疗胃病药标签（如图所示）药品中所含的物质均能中和胃里过量盐酸。下列关于三种
药片中和胃酸的能力比较，正确的是
（）
A、①=②=③B、①﹥②﹥③
C、③﹥②﹥①
D、②﹥③﹥①
13、下表是小芳同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的是
（）
需鉴别物质
所加试剂或方法
方法一
方法二
A
木炭粉和氧化铜
观察颜色
通CO并加热
BNaCl溶液和Na2CO3溶液
稀盐酸
Zn
C
NaHCO3和K2SO4
加Ca（OH）2研磨并闻气味
稀硫酸
D稀HCl和KCl溶液
Fe2O3
无色酚酞
14、现有脱落标签的五瓶试剂，已知它们分别是下列五种物质的溶液：①Ba（OH）2；
13
②Na2SO4；③FeCl3；④KCl；⑤Ba（NO3）2，不另用其他试剂，以最简便的方法鉴别出上述各物质。
鉴别出上述各物质的先后顺序可能是
（）
A、③①②⑤④B、⑤①③②④C、④③①②⑤
D、⑤①④③②
15、下列实验方案中，能达到预期目的的是
A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B.用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液16、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
17、某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是
A．NH4NO3
B．CO（NH2）2
C．Ca（H2PO4）2
D．KCl
18、用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
19、下列说法中不正确的是
A、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化
B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温
C、碳酸钙可作补钙剂
D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用
20、有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸、（2）稀硫酸、（3）NaOH溶液、（4）Na2SO4溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶液不变色
变红
不变色
不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现象
加入Na2CO3溶液无明显现象
无明显现象
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是
白色沉淀
无明显现象
产生无色气体产生无色气体
A.（2）（3）（4）（1）
：C.（3）（4）（1）（2）
课下作业
B.（4）（3）（2）（1）D.（1）（2）（4）（3）
二、选择与填充题
21、下列物质敞口放置，质量会增加的是（）
A、浓硫酸B、氯化钠C、浓盐酸D、____________
22、已知下列物质X符合下列转化关系：HCl→AlCl3,则X可能是（
）
A、氧化镁B、氯化铝C、铝D、______________
23、下列属于复合肥料的是（）
A、(NH4)2SO4B、KNO3C、CO(NH2)2D、_______________
24、下列物质的转化能一步实现的是（
）
A、Fe→Fe2(SO4)3B、C→H2CO3C、ZnSO4→CuSO4D、_______________
25、只用一种试剂一次性鉴别氢氧化钙、氯化钠、稀硫酸三种溶液，该试剂是（）
A、酚酞试液B、石蕊试液C、硫酸钾溶液D、_______________
三、我会填空
26、有下列四组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上填写出这种物质的名
称：
①食醋、牛奶、加碘盐、水
（1）______________；
②冰、干冰、氧化铁、金刚石
（2）______________；
③氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（3）______________；
④纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁（4）______________。
27、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
（1）人工降雨的氧化物____________________；
（2）可用于金属表面除锈的酸____________________；
（3）可改良酸性土壤的碱____________________；（4）可做干燥剂的氧化物____________________；
（5）可做建筑材料的盐____________________；
28、下列物质①熟石灰、②氯化钠、③碳酸钙、④碳酸氢钠、⑤氢氧化铝、⑥稀盐酸⑦氢氧化钠等，在生
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产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）。
（1）可治疗胃酸过多的是_____________；
（2）用于造纸、肥皂、石油、纺织的是_____________；
（3）用于维持人体正常生理活动的是_____________；
（4）发酵粉的主要成分是_____________。
29、将适量的稀硫酸倒入盛有足量铁粉和少量Cu（OH）2的试管中微热，静置后过滤，滤纸上留下的物质有__________，滤液里的阳离子有_________。
30、A、B、C、D四种溶液，它们分别是HCl、Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4，将其两两相混时产生如下现象：A+B生成气体；A+C生成沉淀；C+D生成沉淀；B+D不反应，则A、B、C、D分别是：A_________；
B________；C________；D_________。
31、现有几种化肥，它们是K2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、Ca3（PO4）2。其中通过观察可以鉴别出来的是___________，通过闻气味可以鉴别出来的是__________，通过在其水溶液中加入
Ba（OH）2溶液可以鉴别出来的是__________________。
32、生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法：①用盐酸处理碳酸钡；②向所得溶液加入硫酸。写出“钡
白”的主要成分的化学式：
；写出此反应过程的化学方程式：
①
；
②
。
33、为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾，进行下面操作：①取样，将硝酸钾配成溶液；②往溶液
中逐滴滴入适量的（填化学式）
；③
；④蒸发溶液。
34、随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据
所学的知识，回答下列问题：
（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是
、____、_____（填元素名称）。
（2）某农民准备配制一种复合肥50kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质
量比为1：2：2，则需要NH4H2PO4的质量为
kg，该复合肥中氮元素的质量分数
为
。
（3）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象：。
35、小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图所示：
请回答下列问题：
(1)若A含有氢元素，则A的名称是_______，它与盐酸反应的化学反应方程
式为_____________________________。
(2)若A不含氢元素，则A的名称是____________，它与石灰水反应的化学反应方程式为
__________________________________。
(3)写出D→E的化学反应方程式_______________________________。
36、氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主
要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方
程式表述上述有关反应。
（1）分解反应
，
（2）化合反应
，
（3）复分解反应
。
37、欲将一洗净的鸡蛋完整地放入玻璃杯中。
⑴因杯口较窄，无法用手将蛋放入杯底，你认为如何才能将鸡蛋放入杯底？请叙述你的
操作：____________________________________________________________________。
⑵再向杯中倒入食醋，使液面高于鸡蛋约1cm，待蛋静止约半分钟后，蛋壳表面聚集了很多小气泡，并
15
不断增多变大，气泡中的气体是_______。⑶经5min后鸡蛋自动上浮，浮出水面后，以下沉，如此不断反复，对此三名同学分别作了如下解释，其
中较科学的是______。甲：生成气体聚集于鸡蛋表面，增大了排开液体的体积，浮力增大。乙：蛋壳发生反应使鸡蛋质量减轻。丙：醋酸发生反应使溶液密度减小。
38、某实验室中有一盛无色溶液的试剂瓶，其标签破损（如图11-2所示）。请你对该试剂作出猜想并设计实验验证。
⑴猜想，该试剂可能是____________溶液或__________溶液。⑵对其中一种猜想用实验进行验证：
实验步骤
实验现象
结论
39、小明同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察学校附近一家化工厂污水处理情况。该同学在考察
过程中收集到了如下资料：⑴该化工厂排放的污水主要成分是盐酸。提取未经处理的污水水样，欲测
出其PH，他应用_______测定，具体的操作是______________
________________________________________________________________________。⑵为验证溶液中是否含盐酸，小明同学做了两个实验，一个是检验H+，他可选用的试剂是
____________，另一个是检验Cl—，它可选用的试剂是__________________。40、有一混合物可能是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铵、硝酸铜五种物质中的一种或几种组成，向该溶液
中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2体积关系如图所示，据此回答：⑴该混合溶液中一定含有的溶质是________________，一
定不会含有的溶质是__________________，可能含有的溶质是______________。⑵你认为不含的物质的理由是：
_____________________________________________________________________。⑶你怎样确定可能含有的物质是否存
在或不存在：
_____
________________________________________________________________________。41、牙膏的探究要要用到许多化学知识。⑴下表列出了三种牙膏的摩擦剂。请在表中填写三种摩擦剂所属
的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物）
儿童牙膏防臭牙膏透明牙膏
摩擦剂氢氧化铝碳酸钙氧化硅
物质类别
⑵根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是________。⑶牙膏中的摩擦剂碳酸钙可用石灰石来制备，请你设计一种制备碳酸钙的实验方案：
①完成其制备过程的流程图（在方框内填物质的化学式）
②写出有关的化学方程式：__________________；______________________；_______________________。
⑷评价该实验方案的优点是：____________________________________________________。⑸检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是______________________________________
__________________________________________________________________________。⑹某学生为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，用烧杯称取这种牙膏膏体100．0g，向
烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出，共用去盐酸200．0g。反应完毕后，称得烧杯内物质的质量为278．0g。计算得知这种牙膏中碳酸钙的质量分数为________。42、为证明长期暴露在空气中的NaOH溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种
16
实验方案的设计，并填写实验报告。
实验方案
步骤一
方案一取样2ml于试管中
方案二取样2ml于试管中
方案三取样2ml于试管中
步骤二（选用试剂及实验现象）
43、有一工厂排放的废水含有AgNO3、FCa（NO3）2，为净化废水、防止环境为宝，设计了如下流程：
（NO3）3、污染、变废
请回答：⑴X应选用_____________；⑵Y应选用_____________；⑶请写出得到得到氢氧化铁的化
学方程式：_____________________________________。
44、某化工厂制取硝酸铜用下列两种途径：⑴铜与稀硝酸反应泊化学方程式为：
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O生成的一氧化氮在空气中容易被氧化成二氧化氮。⑵铜与浓硝酸反应生成硝酸铜的同时还生成二氧化氮和水，反应的化学方程式为：
__________________________________________。试回答：⑶一氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，
在生产中要尽可能减少排放。若要制得等量的硝酸铜，哪种途径好？________。说明理由：
________________________________________。⑷根据所学知识设计一个制取硝酸铜的更合理的途径：
________________________________________
_________________________________________________________________________。
四、实验与探究题
45、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
混合物溶解（NaCl溶过量CaCl2溶液液中含少量Na2CO3）
蒸发
溶液沉淀A
固体物质B
（1）写出沉淀A的化学式
。
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是
。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分
（用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：
。
46、（5分）某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。
（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）
、
。
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。
实验步骤
实验现象
结论
47、小红在帮实验员整理化学试剂时，发现一瓶标签破损的无色溶液甲。推知他只能是氯化钙、硝酸钙、氢氧化钙三种溶液中的一种，并经过⑴、⑵两步确．认．了该试剂。
17
请完成下列填空：⑴取少量溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。这种试剂肯定不
是_______________溶液。
⑵猜想和实验：
猜想
甲试剂
操作步骤
实验现象
1
____________取样，滴加__________溶液
________________________
2
____________取样，滴加试剂（同上）
________________________
48、（5分）小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来
小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下
猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
__________________________________________________________________________。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末
是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
__________________________________________________________________________。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是____________________________；
在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。__________________________________________________________________________。
五、计算题
49、某化工厂有一石油产品含硫酸4.9％,过去他们都是用NaOH溶液来清除这些硫酸。
⑴若要清除100kg石油产品，需多少kgNaOH？
⑵该厂进行技术改造，采用Ca（OH）2这些硫酸，每处理100kg这种石油，可以节约多少元经费？（附
NaOH和Ca（OH）2市场价格表：）
名称
NaOHCa（OH）2
价格（元/kg）24．006．00
50、某化肥标签如图所示，请列式计算，以解决如下问题：⑴该优质碳铵中含纯净碳酸氢铵的质量分数是多少？此标签是否有错误？
⑵根据国家标准，碳铵化肥的NH4HCO3含量不得低于95％。陈红同学利用图所示装置和如下反应进行了三次实验（假设杂质不发生反应）。
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NH3+H2SO4==（NH4）2SO4实验结果如下表：
实验次数
1
使用样品的质量（g）８．００
硫酸溶液增加的质量（g）１．７１
2８．００１．６９
3８．００１．７０
平均值８．００１．７０
18
①倒置小漏斗的作用是什么？_______________________________________________。
②陈红认为反应后硫酸溶液增加的质量是氨气（NH3）的质量，根据陈红的分析，请用实验平均值计算出该化肥中碳酸氢铵的质量分数。
⑶这个结果能否说明这种化肥合格与否？请说明原因。_____________________________
_________________________________________________________________________。
51、配制0．3%的稀氨水2480Kg。需用18．6%的浓氨水_________Kg，加水___________Kg。
52、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业
盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：
①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。
②测得水的质量分数为3.3%：求：（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。
（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？
（工业盐）氯化钠（%）≥95.5
水分（%）≤3.4氯化钙（%）≤1.1
〔作业〕：习题3
〔板书设计〕：课题2化学肥料
一、化肥简介
1、氮肥：①作用：氮是植物体蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促
进植物茎、叶生长茂盛，页色浓绿。
②常用的氮肥：尿素、氨水、铵盐（如：NH4HCO3、NH4Cl）、硝酸盐（如：NH4NO3）等含氮化合物。2、磷肥：
①作用：磷是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。
磷肥可以促进植物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
②常见的磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷化合物。
3、钾肥：①作用：保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和
倒伏能力等。
②常见的钾肥：硫酸钾、氯化钾等含钾化合物
二、化肥的简易鉴别：区分常见化肥的方法：
氮肥
钾肥
磷肥
看外
白色晶体
灰白色粉状
观
加水
全部溶解
大多不溶或部
分溶
灼烧可燃烧，熔化起不燃烧，跳动或
泡或冒烟
有爆裂声
教后反思：
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
不具有刺激性气味的氨气放
出
19
篇五：生活中常见的盐优秀教案
《生活中常见的盐》公开课教案
【教学目标】：1、让学生通过资料收集，理解了解生活中常见的盐的种类和用途；培养学生收
集信息、整理信息的水平2、让学生通过实验探究，初步学会粗盐提纯的方法，培养学生探究水平、实验
设计水平、操作水平、合作水平和解决实际问题的水平。3、让学生初步学会鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条
件。4、通过本课题内容的学习，对学生实行爱国主义、人文气息的教育，使学生充
分理解到生活中处处有化学、我国科学家做出的杰出贡献，从而激发学生爱国热情和学习激情。
【教学重点与难点】：根据教学内容的安排，该课题涉及的内容：有对生活中常见盐的初步理解、粗
盐的提纯、碳酸盐特性的理解、复分解反应及发生条件的探究。其中粗盐的提纯、对碳酸盐的特性理解、复分解反应概念的形成是教学重点，复分解反应发生条件的判断是教学的难点。
【实验准备】：1、粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、
铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。2、[实验11-1]与[实验11-2]：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙碳酸钠、碳
酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。3、增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。4、多媒体电脑及投影仪。
【课时安排】：共3课时。【教学设计】：教学过程：课前准备：
学生多渠道收集四方面的资料：①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。②食盐与人体健康的关系。③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠、碳酸钙在自然界的存有情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？
创设情景：多媒体投影：播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光、
了解盐的历史、初知盐的用途等。学生活动：1、交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及
性质；交流课外阅读或网上查找的文字图片信息资料。2、集体交流：各组代表汇报相互交流情况（教师作必要的补充，给予恰当的点
评）。3、阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表。
氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式主要用途组成上的共同点结论日常生活中所说的盐是指：化学中所说的盐是指：（教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型）
4、集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料（学生能够补充、修正；教师给予提示、补充、点评）。
教师指导：1、多媒体投影：投影出整理的完整资料表（学生对照此表补充完善自己的资料
表，也能够提出疑问）。2、简要说明、释疑，评价学生学习状况。
练习巩固：学生主持，出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等），小组竞赛（抢答问题
或争抢板书化学式）。自我反思：这节课我学到了什么？同位同学交流与互查。课后活动：1、作业：P762、P774。2、家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。（提示：仪器，代用品，
想想制作简易净水器的原理。为下一课时作准备。）
篇六：生活中常见的盐优秀教案
氢氧化钠溶液5某顿盐具有不易被x射线透过的性质医疗上常把它作为x射线透视肠胃的内服药b2有很强的毒性那么你认为下列物质中最适宜用作钦餐的是剂俗称钦餐已知abacobbasocbacidbano23423二非选择题
人教版九年级化学下册第十一单元《盐化肥》
生活中常见的盐——课题（一）
教案设计
执教：江夏区法泗中学王文涛
一、教案目标：
1、知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途；②掌握碳酸根离子的检验方法；③初步了解复分解反应；④学会初步将所学的知识运用于生产，生活，从而进一步理解“化学—生活”的理念。2、过程与方法：①培养学生通过自己熟悉的方式获取有用信息的能力，发展自主探究学习的能力；②通过解决有关的实际问题，激发学生学习化学的积极性，触发学生的求知欲，使学生感受到学有所用。③能够将所学知识类化、迁移和拓展，做到学以致用。3、情感态度与价值观：①进一步增强探究物质的好奇心与求知欲，增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神；②树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因；③学会用唯物主义的观点去看待周围的物质，解释生活中的现象，解决生活中的问题。
二、教案重点：
①学生科学素养的培养和提高；②碳酸根离子的检验；
三、教案难点：
学生通过探究学习，能主动地初步出归纳出碳酸根离子的检验的方法。
四、教案准备：
食盐水槽大理石稀盐酸生理盐水注射液
五、教案方法:
讲授法多媒体教案
六、教案过程预设：
1、创设情境，引入新课。课前活动：“图片欣赏——石笋和钟乳石”日常生活中的食盐——盐类——《生活中常见的盐》。（实物展示）2、学生自学：氯化钠部分。总结氯化钠的用途和来源。A、用途：①医疗上：配制生理盐水、用盐水消毒和漱口等。②农业上：用NaCl溶液来选种。③食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。
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④工业上：重要的化工原料，可用于合成各种有用的化工产品。⑤交通上：将NaCl撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。B、来源：自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。3、通过对氯化钠广泛的用途引入盐这类物质。①知道盐在生产和生活中的广泛用途；②通过列举了解生活中常见的一些其他盐类，初步建立起化学盐类的概念；③提出化学对盐的定义：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。④学生举一些盐的例子，并说出其组成。尝试对举出的盐进行简单分类。4、由盐的介绍将内容迁移到了解《生活中常见的盐》，了解盐类是生产生活中具有广泛的一类离子化合物。A、碳酸钙；B、碳酸钠；C、碳酸氢钠；5、小结生活中常见的盐的相关知识和内容。序号1234名称氯化钠碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称用途
6、盐的水溶液是否一定显碱性？指出酸的水溶液显酸性；碱的水溶液显碱性；盐的水溶液不一定显中性；7、通过碳酸钙的用途和性质引入类似的反应：
①CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2o+CO2↑③NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑；④BaCO3+HCl。⑥(NH4)2CO3+HCl。
8、透过以上现象分析本质：①由以上现象可以得出的结论是什么？②总结出碳酸根离子的检难方法。——组成里含有碳酸根离子CO32-（或碳酸氢根离子HCO3-）的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有碳酸根离子CO32-（或碳酸氢根离子HCO3-）9、总结以上这些反应的特点，指出这种新的反应类型——复分解反应。
⑤Ag2CO3+HCl。⑦NH4HCO3+HCl。
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10、课堂小结与随堂训练；
附1：板书设计
生活中常见的盐——课题（1）
1、生活中常见的盐：NaClCaCO3Na2CO3NaHCO3
2、盐的概念：盐——金属离子+酸根离子3、盐的性质：A、盐的水溶液一定是显中性吗？B、实验室制取二氧化碳气体；C、碳酸盐的检验；D、复分解反应；（概念及形式）
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附2：学案人教版九年级化学下册第十一单元《盐化肥》
生活中常见的盐——课题（1）
通过对《盐化肥》这一章节的学习，我们可以了解到盐类是我们生产和生活中有着广泛用途的一类化合物。请大家与老师一起来回顾和完成本节课有关的学习：1、①判断以下物质中哪些不属于盐类？（用下划线标注）
1、NaCl。4、H2SO4。7、Na2CO3。10、BaSO4。13、KClO3。
2、Fe2O3。5、Mg(NO3)3。8、NaOH。
3、CuSO4。6、（NH4）2CO3。9、NaHCO3。
11、NH4Cl。12、C2H5OH。14、O3。15、K2MnO4。
②、通过对盐类物质的判别，那么我们把什么样的物质称为盐呢？盐是指；③、我也来写几个盐类物质的化学式：；2、通过学习，我们接触到一些我们生活中常见的盐类物质，如氯化钠；碳酸钙；碳酸钠；碳酸氢钠，我们一起来小结一些这些盐的相关知道，完成下列表格内容。序号1234物质名称氯化钠碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称生产和生活中的用途
3、我们知道酸的水溶液呈酸性，碱的水溶液显碱性，那么盐的水溶液是不是一定显示中性呢？①盐的水溶液一般呈中性，pH=7。②苏打和小苏打的水溶液却呈性，pH7。
4、回顾实验室制取二氧化碳的化学反应方程式，了解与碳酸盐有关的反应；
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①CaCO3+②Na2CO3+
HCl——HCl——
③BaCO3+HCl——④NaHCO3+HCl——小结：碳酸根离子的检验。
；5、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的应反叫复分解反应。形式：；下列反应中不属于复分解反应的是（A．H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2OB．H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClC．2HCl+Fe==FeCl2+H2D．2HCl+CaCO3==CaCl2+H20+CO2↑附3：随堂练习一、选择题。1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（A.食醋B.生石灰C.纯碱D.烧碱））。）
2、下列反应中不属于复分解反应的是（
A．H2SO4+Ca（OH）2B．H2SO4+BaCl2===C．2HCl+Fe===D．2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
===CaSO4+2H2OBaSO4↓+2HClFeCl2+H2↑
3、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（A.氯化钠、盐B.氢氧化钠、苛
）。性钠
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C.碳酸钠、纯碱D.碳酸氢钠、小苏打4.检验碳酸盐常用的试剂是（）。
A.硝酸银溶液B.盐酸和澄清的石灰水C.氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液5、某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那么你认为下列物质中最适宜用作“钡餐”的是（）A、BaCO3二、非选择题。5、按要求书写化学式。(1)纯碱(2)小苏打(3)石灰石的主要成分B、BaSO4C、BaCl2D、Ba(NO3)2
(4)食盐的主要成分(5)可用于实验室制氧气的盐6、草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸后，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰尘的主要成分可能是。7、往某物质中加入稀盐酸后，能够生成无色无味的气体，则该物质的组成中一定含有CO32-，这个观点对吗？如果不对，尝试用化学反应方程式来反驳：；8、根所题目要求写出相应的化学反应方程式。（1）实验室制取二氧化碳气体：；（2）纯碱溶液中加入稀盐酸后产生大量气泡：；
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（3）用含小苏打的胃药治疗胃酸过多症：；（4）往澄清石灰水中加入苏打溶液，石灰水变浑浊：；
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篇七：生活中常见的盐优秀教案
课题1生活中常见的盐教学设计
青铜峡市第五中学沈学明
教学目标：1、知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。②能根据复分解反响发生的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。③掌握碳酸根离子的检验方法。④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作别离、提纯固体混合物。2、过程与方法：①学会分析实验中出现的问题；②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。3、情感态度与价值观：①认识到化学与生产、生活有密切的联系；②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
教学重点①过滤、蒸发等别离提纯物质的根本操作技能。②酸、碱、盐的反响——复分解反响。③碳酸根离子的检验方法。
教学难点①分析粗盐提纯实验的误差。②归纳复分解反响及条件。
教学方法：联系实际→比照区分→归纳总结→实验探究。
教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、铁架台〔带铁圈〕、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。
教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠及实验探究。第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
教学过程：第一课时
复习稳固：〔提问〕：什么是盐？〔答复〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？〔讨论〕：学生答复，引导学生阅读课文P70页。〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝
酸钠等，我国曾发生过屡次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
.
新课讲授：
〔板书〕：一、氯化钠
〔提问〕：如何书写氯化钠的化学式？〔学生答复〕NaCl、俗名：食盐。
〔板书〕：1、化学式：NaCl，俗名：食盐。
〔设问〕：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？
〔板书〕：2、氯化钠的用途：
引导学生阅读课文P70－71页的有关内容。〔小结〕：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；
交通上用于去除公路上的积雪等。
〔板书〕：3、氯化钠在自然界的分布：〔学生答复〕
〔过渡〕：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水
或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，
再将粗盐提纯得到精盐。如何将粗盐提纯呢？
〔板书〕：4、粗盐的提纯：
〔讨论〕：⑴粗盐中含有较多的可溶性杂质〔氯化镁、氯化钙〕和不溶性杂质
〔泥沙等〕可通过那些步骤来制取精盐?
⑵过滤器的准备和过滤操作应注意那些问题？
〔学生答复，教师补充〕：1、除去可溶性杂质可选择一种或几种化学试剂将
杂质反响掉，同时又不引入新的杂质。除去泥沙可用前面学过的过
滤法。2、一贴、二低、三靠。
〔引导〕：今天我们还要练习一种新的操作——蒸发，蒸发时应注意那些问
题？
〔讲解〕：蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去，操作时应注意：1、蒸发皿放
在铁圈上，用酒精灯加热，停止加热后，不要立即放在实验桌上；
2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜；3、加热时用
玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；4、当蒸发皿
中出现较多量的固体时，即停止加热。
〔过渡〕：了解了上述考前须知，下面我们实践粗盐的初步提纯。
〔活动与探究〕：〔投影〕
粗盐的提纯
1、溶解用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐参加盛
有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解
为止。观察食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中
约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐/g
剩余粗盐/g
溶解粗盐/g
2、过滤仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应
再过滤一次，两次后仍浑浊，应查找原因。
3、蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，
用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，
停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，
将提纯后的氯化钠与粗盐作比拟，并计算精盐的产率。
溶解粗盐/g
精盐/g
精盐产率/g
实用文档.
.
〔学生活动，教师巡视指导〕〔交流与讨论〕：1、过滤后滤液浑浊的原因。2、实验可能出现误差的原因。
3、在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？〔学生汇报讨论结果，教师进行适当的评价和讲解〕〔反思〕：通过本节课的学习，你有什么收获？〔小结〕：本节课我们学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发的操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。〔作业〕：探究报告一份。板书设计：
第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐一、氯化钠1、化学式：NaCl、俗名：食盐。2、食盐的用途1〕调味品、2〕配制生理盐水、3〕选种、4〕腌渍食物等。3、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。4、粗盐的提纯：1〕溶解、2〕过滤、3〕蒸发、4〕计算产率。
第二课时〔板书〕：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙〔引言〕：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途
呢？〔介绍〕：〔播放有关录像〕
碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。〔提问〕：你能写出这三种物质的化学式，说出它的俗名吗？〔答复〕：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。〔回忆提问〕：写出实验室制备CO2的化学方程式。〔答复〕：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O〔思考〕：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？〔答复〕：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。〔设问〕：碳酸钙能与盐酸反响产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能
生类似的反响？〔学生发言〕：能或不能〔引导〕：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。〔活动与探究〕：〔投影〕
篇八：生活中常见的盐优秀教案
生活中常见的盐优秀教案
11.1《生活中常有的盐》教课方案
一、视频引课：《假盐中毒》思虑：问题一：怎么了？问题二：为何？问题三：怎么办？二、新课【教课目的】1.能理解、能掌握常有盐的俗称、性质、用途2.会分类、会鉴识盐的构成，鉴识碳酸盐的方法3.会剖析、会运用剖析现象，利用有关知识解决实质问题【教课要点与难点】
要点：经过信息整理，认识生活中常有盐的俗称、性质、用途以及盐的构成和分类难点：经过实验研究，掌握判定碳酸根离子的方法【教课过程】：
1.信息整理，自我提高阅读教材72-73页，填写表格
常有的盐
名称（俗称）
性质
用途
NaCl
Na2CO3
CaCO3
（
）+（
）
盐
性质
用途
构成关系
2.实验研究，学致使用（温馨提示：可依照上表所填内容达成）
鉴识物质
NaCl
实验方法
Na2CO3
CaCO3
生活中常见的盐优秀教案
（物理方法）
（化学方法）
现象
3.概括总结什么是盐？怎样查验碳酸根离子？
三、目标检测【目标1：常有盐的俗称、性质、用途】
1.以下各组物质名称不代表同一物质的一组是()
A．氯化钠、盐
B．氢氧化钠、苛性钠
C．碳酸钠、纯碱D．碳酸氢钠、小苏打
2．以下与生活有关的说法中错误的选项是()
A.盐都能食用，故称食盐
B.盐就是食盐，易溶于水
C.盐都有咸味，都是白色晶体
D.盐是一类物质的总称
3.以下说法正确的选项是()
A．工业用盐亚硝酸钠能够取代食盐用于烹调
B．氯化钠所供给的氯离子是胃液的主要成分，拥有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
C．碳酸钙能够用作补钙剂
D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
4.以下物质中常用于保护食品，免得被微生物侵害的是()
A.酒精
B.食盐
C.醋酸
【目标2：盐的构成，鉴识碳酸盐的方法】
D.硝酸钾
1.以下物质中，所有是盐类的一组是（
）
A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰
B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠
C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋
D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
2.以下生活中常有物质的主要成分，属于盐的是()
A．醋B．生石灰C．纯碱D．烧碱
3．近来市场上出现用硫酸铜办理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。
硫酸铜属于()
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
4.鉴识碳酸盐常用的试剂是()
A．硝酸银溶液
B．盐酸和澄清的石灰水
C．氯化钡溶液
5.鉴识碳酸盐常用的试剂是()
A.硝酸银溶液
B.盐酸和澄清的石灰水
C.氯化钡溶液
【目标3：剖析现象，利用有关知识解决实质问题】
D.氢氧化钠溶液D.氢氧化钠溶液
1.要除掉氯化钠溶液中少许的碳酸钠，可加入适当的
()
A．石灰水B．氯化钾溶液C．盐酸D．氯化钙溶液
2.某建筑工地发生民工食品中毒事件，经化验为误食工业用盐—亚硝酸钠硝酸钠中氮元素的化合价是()
(NaNO2)所致。亚
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
3.为了防备病虫害，农民常会对生长过程中的蔬菜喷洒农药。占有关专家介绍，用清水，特别是碱性溶液浸泡冲刷蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。所以买来的蔬菜在食用前
可用清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时最好加入适当以下物质中的
()
生活中常见的盐优秀教案
A.食醋
B.纯碱
C.白酒
D.白糖
4.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可保持血液中适合的酸碱度，并经过人体复杂的作
用产生消化液，帮助消化。该盐是（
）
A.氯化钙
B.氯化钠C.硝酸钾
D.碳酸钠
5.查验长久敞口搁置的氢氧化钠溶液能否变质，可采用的试剂是（
质了，可采用（
）适合试剂除掉杂质，其化学方程式为
），假如变
（
）
四、思想导图
五、作业教材78页
六、教课反省
篇九：生活中常见的盐优秀教案
教学目标：
第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐(第一课时)
知识与技能
氯化钠的性质及用途。
粗盐初步提纯的操作方法。
过程与方法
1.让学生通过阅读教材相关局部内容，培养学生归纳整理知识的能
力。
2.通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能
力、实验操作能力。
情感态度与价值观
在科学实验探究过程中体验成功的乐趣，激发学习化学的兴趣
教学重难点：氯化钠的初步提纯
教学过程：
[引入]昨天让大家观察家中的食盐，你能从食盐的包装袋中得到哪些
信息？
[学生答复]
[教师根据学生的答复做简单地解释]
[提问]可见，食盐与我们化学中认识的盐是一样的吗？化学中所指的
盐是什么？
[学生答复]
[课件展示]盐
金属离子+酸根离子
.
[提问]你能举例说明你认识的物质中哪些是盐吗？[学生答复][讲述]今天，我们就一起来认识一种生活中常见的盐—氯化钠。请同学们结合手中的食盐及生活经验，自主学习课本72页，完成学案中自主学习。[学生自学、填写学案][教师提问、学生答复、课件展示]一、氯化钠1.化学式：NaCl2.物理性质：白色晶体，易溶于水[提问]氯化钠在生活中有哪些应用呢？[学生答复，教师补充][课件展示]调味、腌制食品；配制生理盐水；选种；化工原料；消除积雪[提问]氯化钠的用途非常广泛。那么，氯化钠的来源有哪些呢？结合你手中食盐的产地。[学生观察、答复][讲述]氯化钠大局部来自海水，而盐湖、盐矿、盐井也是氯化钠的来源之一。你知道怎样从海水中得到氯化钠吗？[学生答复][提问]从海水中得到氯化钠能直接使用吗？为什么?[学生答复]
.
[提问]怎样用粗盐制得精盐？请同学们结合学案中的问题，小组讨论完成。[学生小组讨论后答复，教师补充][课件展示]1.粗盐中的杂质有哪些？怎样去除？不溶性杂质(过滤)可溶性杂质(沉淀)2.粗盐提纯的具体步骤该怎样操作？溶解、过滤、蒸发(1)溶解时需要注意什么？玻璃棒搅拌；玻璃棒不能碰到烧杯底和烧杯壁(2)过滤时需要注意什么？一贴二低三靠(3)蒸发时需要注意什么？是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯？①蒸发皿中液体不能超过容积的2/3②用玻璃棒搅拌③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干④加热完后，用坩埚钳将蒸发皿应放在石棉网上[讲述]小组合作完成粗盐的初步提纯，实验要求，考前须知。[课件展示]实验要求：(1)溶解：2药匙粗盐参加10mL水中(2)过滤：一贴二低三靠；滤得约5mL滤液即可
.
(3)蒸发：将滤液倒入蒸发皿中蒸发[小组合作完成粗盐的初步提，教师巡回指导][小结]学生在实验操作过程中集中出现的问题[讲述]请同学们独立思考学案中的问题。[提问]在工业生产中，人们非常关注产率的问题。粗盐提纯的产率该怎样计算？还需要哪些操作？[学生答复][讲述]在称量精盐的质量前，需要对精盐进行转移、枯燥。转移时可以借助玻璃棒。[课件展示]1.假设需要计算产率，还需要哪些操作？称量溶解的粗盐及精盐的质量2.在粗盐提纯过程中用到几次玻棒？分别有什么作用？①溶解:搅拌，加速溶解②过滤:引流，防止液体外溅③蒸发:搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅④计算产率：转移固体[讲述]本节课的学习任务已经完成。下面，独立完成学案中课堂检测，检验你的学习成果。[学生完成课堂检测，教师对答案][板书设计]11.1生活中常见的盐一、氯化钠
.
1.化学式：NaCl2.物理性质：白色晶体，易溶于水二、粗盐提纯溶解、过滤、蒸发产率=精盐的质量/粗盐的质量×100％
.
篇十：生活中常见的盐优秀教案
生活中常见的盐
【教学目标】
1．知识与技能：认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途；学会粗盐初步提纯的操作方法；认识复分解反应及复分解反应发生的条件。2．过程与方法：让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力；通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力；通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫；通过相关资料的阅读，增加课外知识。3．情感态度与价值观：通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
【教学重难点】
教学重点：常见的盐的性质用途。教学难点：复分解反应及发生的条件。
【教学过程】
一、导入新课。播放课件：生活中常见的盐同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加哪些调味品？最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐，主要成分是NaCl。同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。二、新课学习。播放课件：生活中常见的盐（一）氯化钠指导阅读：
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这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读有关氯化钠的知识。思考下列问题：①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？②你所知道的氯化钠的组成如何？身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。）过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质。引导讨论：①粗盐初步提纯需要那些步骤？②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？活动与探究：粗盐食盐溶解→过滤→蒸发→计算产率设计并完成探究报告。教师适当的引导：（作参考）1．过滤后的液体仍浑浊的原因：①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘②滤纸被玻璃棒捅破。2．产率偏低的原因：①溶解时未充分搅拌。②蒸发时液体可能被溅出。③转移时固体可能洒落等。（二）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙播放课件：生活中常见的盐投影：天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等。提问：同学们看了这么多的图片，知道它们是用什么材料做成的吗？（大理石）介绍：（1）石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。（2）碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。
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（3）碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。
（4）写出实验室制备CO2的化学方程式。〔回答〕：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3+CO2↑+H2O〔思考〕：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？〔回答〕：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。〔设问〕：碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能生类似的反应？〔学生发言〕：能或不能，并补充理由。〔引导〕：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。〔活动与探究〕：（投影）如图向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
溶液产生气泡，澄清石灰水变溶液产生气泡，澄清石灰水变
浑浊
浑浊
分析
反应生成CO2
上述反应可以用方程式如下表示：
反应生成CO2
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl＝NaCl2+CO2↑+H2O通过上述三个反应的学习，你能作何归纳？（板书）
1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产CO2气体2、CO32-或HCO3-的检验：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生产使澄清石灰水变
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浑浊的气体。三、复分解反应〔过渡〕：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。〔活动探究〕：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。现象分析〔学生交流〕：现象：试管里出现白色沉淀。分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生产一种难溶物。〔讲解〕：上述反应的化学方程式表示如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH〔设问〕：上述四个反应，从单质、化合物的角度及反应物和生产物的结构关系，讨论各反应的共同点。〔学生自由讨论总结〕〔板书并讲解〕复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产另外两种化合物的反应。〔学生讨论〕：酸和碱的中和反应是否属于复分解反应？为什么？〔学生讨论总结〕：属于，符合复分解反应的概念。〔讨论〕：分析上述复分解反应，它们的生成物有什么特点？〔学生讨论〕：〔总结板书〕：复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。〔练习〕：（组内讨论完成）（投影或小黑板）下列物质间能否发生复分解反应？能的写出化学方程式：1、硫酸和硝酸钠2、氢氧化钾溶液和硝酸3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液4、硝酸和碳酸钾5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
【小结】
通过本课时学习，我们知道：让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力；通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力；通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件，增加课外知识。
篇十一：生活中常见的盐优秀教案
P> 教学目标：第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐(第一课时)
知识与技能
氯化钠的性质及用途。
粗盐初步提纯的操作方法。
过程与方法
1.让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能
力。
2.通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能
力、实验操作能力。
情感态度与价值观
在科学实验探究过程中体验成功的乐趣，激发学习化学的兴趣
教学重难点：氯化钠的初步提纯
教学过程：
[引入]昨天让大家观察家中的食盐，你能从食盐的包装袋中得到哪些
信息？
[学生回答]
[教师根据学生的回答做简单地解释]
[提问]可见，食盐与我们化学中认识的盐是一样的吗？化学中所指的
盐是什么？
[学生回答]
[课件展示]盐
金属离子+酸根离子
[提问]你能举例说明你认识的物质中哪些是盐吗？[学生回答][讲述]今天，我们就一起来认识一种生活中常见的盐—氯化钠。请同学们结合手中的食盐及生活经验，自主学习课本72页，完成学案中自主学习。[学生自学、填写学案][教师提问、学生回答、课件展示]一、氯化钠1.化学式：NaCl2.物理性质：白色晶体，易溶于水[提问]氯化钠在生活中有哪些应用呢？[学生回答，教师补充][课件展示]调味、腌制食品；配制生理盐水；选种；化工原料；消除积雪[提问]氯化钠的用途非常广泛。那么，氯化钠的来源有哪些呢？结合你手中食盐的产地。[学生观察、回答][讲述]氯化钠大部分来自海水，而盐湖、盐矿、盐井也是氯化钠的来源之一。你知道怎样从海水中得到氯化钠吗？[学生回答][提问]从海水中得到氯化钠能直接使用吗？为什么?[学生回答]
[提问]怎样用粗盐制得精盐？请同学们结合学案中的问题，小组讨论完成。[学生小组讨论后回答，教师补充][课件展示]1.粗盐中的杂质有哪些？怎样去除？不溶性杂质(过滤)可溶性杂质(沉淀)2.粗盐提纯的具体步骤该怎样操作？溶解、过滤、蒸发(1)溶解时需要注意什么？玻璃棒搅拌；玻璃棒不能碰到烧杯底和烧杯壁(2)过滤时需要注意什么？一贴二低三靠(3)蒸发时需要注意什么？是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯？①蒸发皿中液体不能超过容积的2/3②用玻璃棒搅拌③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干④加热完后，用坩埚钳将蒸发皿应放在石棉网上[讲述]小组合作完成粗盐的初步提纯，实验要求，注意事项。[课件展示]实验要求：(1)溶解：2药匙粗盐加入10mL水中(2)过滤：一贴二低三靠；滤得约5mL滤液即可
(3)蒸发：将滤液倒入蒸发皿中蒸发[小组合作完成粗盐的初步提，教师巡回指导][小结]学生在实验操作过程中集中出现的问题[讲述]请同学们独立思考学案中的问题。[提问]在工业生产中，人们非常关注产率的问题。粗盐提纯的产率该怎样计算？还需要哪些操作？[学生回答][讲述]在称量精盐的质量前，需要对精盐进行转移、干燥。转移时可以借助玻璃棒。[课件展示]1.若需要计算产率，还需要哪些操作？称量溶解的粗盐及精盐的质量2.在粗盐提纯过程中用到几次玻棒？分别有什么作用？①溶解:搅拌，加速溶解②过滤:引流，防止液体外溅③蒸发:搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅④计算产率：转移固体[讲述]本节课的学习任务已经完成。下面，独立完成学案中课堂检测，检验你的学习成果。[学生完成课堂检测，教师对答案][板书设计]11.1生活中常见的盐一、氯化钠
1.化学式：NaCl2.物理性质：白色晶体，易溶于水二、粗盐提纯溶解、过滤、蒸发产率=精盐的质量/粗盐的质量×100％
教学目标
《生活中有是非善恶》教学设计
（一）、情感、态度、价值观
1、客观、全面地认识社会生活中充满了真、善、美，也存在着假、恶、丑。
2、树立正确的是非观，在社会生活中追求真、善、美，摒弃假、恶、丑。抑恶扬善，
做文明学生。
（二）、过程与方法
1、提高辨别是非善恶的能力,学会在比较复杂的社会生活中做出正确的选择。
2、培养辩证思维能力，使学生能够初步全面、客观评价人和事物。
（三）、知识与能力
知道生活中有是非善恶，懂得是非善恶对个人和社会的不同影响。
教学重点、难点：
1、学习重点：了解生活中的是非善恶
2、教学难点：理解是非善恶对个人和社会的影响。
教学准备：
学生准备：观察周围的社会生活，收集生活中的真善美和假恶丑的事例，收集有关先进
人物和先进集体的事例，查阅颂扬真善美的警句、名言。
教师准备：反复研读教材，搜集、整理针对性的教学案例，制作课件等。
教材分析：
《生活中有是非善恶》是七年级思想品德下册第八单元17课的第一框，由“生活中的
是非善恶”和“是非善恶对社会和个人的影响”两个层次构成。初中阶段是形成人生观和价
值观的重要时期，初一学生正处于一个半幼稚、半成熟的时期，存在是非善恶的标准不够明
确，辨别是非能力较弱的问题，而我们生活的世界有很复杂，有些事情是不容易分辨的，这
就需要对学生进行正确的引导与帮助，树立正确是非善恶观。
教学方式方法：
情境创设、对比法、归纳法、自主探究、讲述法、展示图片的方法
教学过程一、情景导入
过度：同学们，上节课我们学习了我们受法律特殊保护，我们受到了来自哪些方面的保护？（学校、家庭、社会、司法四个方面的保护）此外，我们还应学会自我保护。但这些还是不够的，生活中是与非、善与恶、美与丑、真与假往往交织在一起，还需要我们拥有一双慧眼，去看社会、辩是非。生活中我们要明辨是非善恶，只有这样，才能把握好自己生活的方向，少走弯路，免受伤害，过积极健康有意义的生活。那么，生活中什么是是非善恶？是非善恶对我们个人和社会有哪些影响？下面我们共同探讨这些话题。
课件展示：广告、播放视频“长春老人突发脑梗塞摔倒，178人无视跨过。”思考：以上2个视频说明了什么？（引出生活中有是非善恶的结论）板书：生活中有是非善恶（课题）
二、生活中的是非善恶
1、真善美、假丑恶小组竞赛：在你生活的周围有哪些真善美、假丑恶现象？（学生列举）教师归纳：真善美概念（真即不虚假；善即利他性；美即愉悦身心的人或事物。）展示课件：课本80页4个镜头和图片，请同学们判断哪些体现了真善美？哪些体现了假恶丑？（看材料和图片、辨是非）教师讲述：我们生活的世界是绚丽多彩的，又是纷繁复杂的。生活中既充满了真、善、美，但也存在着假、恶、丑。罗丹说过：“生活中从来都不缺少美，只是缺少发现美得眼睛。”只要我们留意，就会发现生活中的是非善恶。（板书：生活中充满有真善美也存在假恶丑）合作探究：我们把属于真善美的事例与属于假恶丑的事例分别放在一起，比较找出他们各自的共同特点是什么？教师点拨：凡是有益于满足人的需要，符合人的目的，促进社会进步的行为就是真善美。相反，就是假恶丑。由此，我们知道。那么，真善美之间又是一种怎样的关系呢？2、真、善、美之间的关系相关链接（教材第81页）（学生阅读）教师讲述：生活中的真、善、美并不是孤立地存在的，是联系在一起的。美以真为前提，以善为基础。离开了善的美，就缺乏生命力，只有与真和善连在一起的事物才是美的。真善美三者相辅相成，相得益彰，建立在美的认识与实在的真和善就更有生命力和感召力。观察周围的社会生活，列举（教材P81）体现真、善、美的现象：护送过马路的老人、孩子；义务献血；拾金不昧；捐助贫困地区；参加义务劳动、公益活动、等，奉公守法、主动缴纳税款、爱护公共财物等。体现假、恶、丑的现象：仗势欺人、以大欺小；肆意践踏草坪，故意损毁公共设施、污损洁净的墙壁、在文物古迹上刻字、留言；非法侵占他人财物、偷逃税款；假公济私、收受贿赂；损公肥私等。教师讲述：同学们，真善美是一个永恒的话题，真善美是社会的主流，真善美的行为在任何国家、任何民族、任何时期都得到人们的推崇和颂扬。假恶丑行为永远要受到有正义感的人们的唾弃和鞭挞。真善美与假丑恶是完全对立的，是两种截然不同的社会现象。是非善恶会对个人和社会产生什么不同影响？
篇十二：生活中常见的盐优秀教案
P> 《生活中常见的盐》第一课时教学设计一、教学内容分析本单元是对盐的相关知识做进一步拓展：课题1是从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物，指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，盐的概念已经在第十单元酸、碱的化学性质中提出，本课题是从学生身边的事物出发，通过认识身边的碳酸盐的性质和用途，归纳总结酸、碱、盐等化合物的知识，展现化学学科的魅力和价值。本单元是九年义务教育阶段元素化合物知识的最后部分，在介绍盐和化肥的同时，也对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸盐的检验、物质的分离与提纯以及化合物的简单分类等内容进行总结和延伸，为高中进一步学习打下良好的基础。二、学生情况分析生活经验：零散的了解一些生活中常见盐的用途，错误地认为生活中的盐就是化学概念中物质类别的盐。知识基础：知道酸和碱的性质和用途（碳酸钙和酸反应）的事实。学科能力：具备基本实验技能和设计简单实验的能力；具有一定的综合分析问题的能力。认知方式：由用途到性质，由性质到用途。三、教学目标（一）知识与技能1．了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生产、生活中的主要用途。2．初步学会碳酸盐的检验方法。（二）过程与方法1．初步学习运用对比实验的方法设计碳酸盐与酸反应的实验方案。2．逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。（三）情感态度与价值观1．从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受学习化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。2.轻松愉快地认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界，形成持续学习化学的兴趣。体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值。四、重点和难点重点：化学与生活、生产的关系；生活中几种常见盐的组成及用途;难点是碳酸盐的检。五、教学设计思路密切注意联系社会生活实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。六、教学准备（投影仪，计算机）、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、稀盐酸、澄清石灰水、多支试管及试管架、导管、单孔橡胶塞带胶管、小药匙七、教学过程第一课时:
教学环节教师活动
学生活动
设计意图
新课引入我们日常生活中常指的盐是什么生活中常指的盐是食盐，它的通过生活中
2分钟呢？它的主要成分及化学式？而我主要成分是氯化钠，而化学中大家每天要
们化学中常指的盐又是什么呢？的盐是一类物质。
接触的盐引
入到我们化
学中的盐。
新课讲授介绍工业盐亚硝酸钠有毒，不能用于聆听老师讲解关于亚硝酸钠的认识到工业
烹调食物。
知识。
盐的毒性并
（1）
简单认识硝
酸钠与亚硝
酸钠在化学
式及化合价
上的不同点。
展示食盐用途的图片，
学生看图片，说明食盐的用途。通过阅读教
了解食盐在生产、生活、医疗等方面（1）生活中用做调味品（2）材，培养学生
的作用。聆听学生回答食盐的用途。腌制食品（3）医疗上，制取生的自学能力，
理盐水（4）雪后公路上撒盐（5）获取更多的
工业上做化工原料（6）农业上氯化钠的知
选种……
识，体会到化
学就在身边。
通过交流，培
养学生语言
表达能力。
提出问题：你知道食盐是怎么来的学生观看视频，思考氯化钠在认识到化学
吗？播放视频《海水晒盐》。讲解：自然界的分布，了解海水晒盐就在身边，激
通过蒸发海水，可以得到粗盐，粗盐的过程。
发学生的学
中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质，
习兴趣。
将泥沙和可溶性的杂质除去，就可以
得到精盐。
提出问题：为什么提取海水中的氯化学生回答：因为氯化钠的溶解学以致用，将
钠要用蒸发结晶？
度随温度变化不是很明显。前面溶液的
知识结合到
当前并能解
决生活中一
些常识。
简单介绍碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸回忆二氧化碳的制法
使学生温顾而
钙的化学式俗名以及常见用途CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+知新，通过实物
新课讲授〈提问〉
CO2↑
实验的演示，让
（2）我们已经学过二氧化碳的实验室制
学生印象深刻。
法，请同学们想一想制取二氧化碳
的原料是什么？反应的原理是什
么？
活动与探究（一）
认真观察实验现象，写出化找出盐与稀盐
演示实验：分别将稀盐酸加入到碳学反应方程式
酸反应的规
酸钠与碳酸氢钠的粉末中，观察现
律
象，并将产生的气体通入到澄清石
灰水中。
新课讲授碳酸盐的检验方法（3）
八、课堂小结、随堂作业。
思考并回答问题，通过交流，让学生在练习
掌握方法。
中巩固知识，学
会整理知识的
方法。
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