化学高中复习第1篇第一、构建完整的知识体系为什么说第一轮复习中要构建完整的知识体系呢？因为高考要考查的是整个高中化学所有的而不是某一块知识点。这也就是说，我们高考前要做的是把所有有关知识点全部掌握，而下面是小编为大家整理的化学高中复习1,供大家参考。
化学高中复习 第1篇
第一、构建完整的知识体系
为什么说第一轮复习中要构建完整的知识体系呢？因为高考要考查的是整个高中化学所有的而不是某一块知识点。这也就是说，我们高考前要做的是把所有有关知识点全部掌握，而不是专注于某一块知识点，把它挖的有多么多么深。根据我们的经验也会发现，高考中能得很高分数的孩子，往往不是偏于钻研的孩子，而往往是对知识点能够整体把握，发挥平稳的孩子。
另一方面我们针对高考的复习，进行的不仅仅是毕其功于一役的复习，还有第二轮、第三轮甚至第四轮复习。这样我们在最开始要做的就是把框架打出来，之后不断的把知识点充实。
第二、消灭一部分知识
化学知识体系可以分为四个大的版块，分别是：原理、无机、有机、实验。
其中无机、有机和实验三大块的知识可以看作知识点，主要属于记忆的内容，这部分内容比较琐碎，需要反复的复习、记忆和练习。也就是说，这部分内容的复习，要贯穿于整个化学复习的进程中。
而原理部分是高中化学的难点和重点，在这四块中占的比重较大。它的知识点相对较少，但知识点的逻辑性和严密性较强，如果学生在第一轮复习的时候不能将其全部消化，这部分内容在之后的多轮复习中就会始终成为负担。相反，由于这块知识的系统性较好，学生如果能在第一轮复习的时候就将其解决，之后将会很轻松。
因此，在化学第一轮复习时，一定要将原理部分的东西搞定！
第三、建立自己的学习笔记
化学的学习是知识点的累积，在考试过程中，考察的往往还有许多心理素质方面的成分。建立自己的学习笔记，一方面可以培养细心、严密的习惯，还能使自己的知识体系更加完善。
化学高中复习 第2篇
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一.化学实验安全
遵守实验室规则。
了解安全措施。
(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点
燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先
用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二.混合物的分离和提纯
过滤和蒸发
实验1—1粗盐的提纯
：
注意事项：
(1)一贴，二低，三靠。
(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
蒸馏和萃取
(1)蒸馏
原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3从自来水制取蒸馏水
仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取
原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗,烧杯
步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上,静置。
⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.
注意事项：
检验分液漏斗是否漏水。
萃取剂：互不相溶,不能反应。
上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
四.除杂
原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用
一.物质的量的单位――摩尔
物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
摩尔(mol)：把含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
阿伏加德罗常数
把叫作阿伏加德罗常数。
物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
摩尔质量(M)
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位：g/mol或
(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
二.气体摩尔体积
气体摩尔体积(Vm)
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
(2)单位：L/mol或m3/mol
物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
(1)0℃101KPa,
(2)25℃101KPa,
三.物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L,mol/m3
(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
(2)主要操作
检验是否漏水;
配制溶液○1计算;○2称量;○3溶解;○4转移;○5洗涤;○6定容;○7摇匀;○8贮存溶液。
注意事项：
选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
使用前必须检查是否漏水。
不能在容量瓶内直接溶解。溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
溶液稀释
C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)
化学高中复习 第3篇
一、氧化物
1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的
实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：
+3+Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ( Al2O3+6H=2Al+3H2O )
--Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O ( Al2O3+2OH=2AlO2+H2O )
2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。
FeO+2HCl =FeCl2 +H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
二、氢氧化物
1、氢氧化铝 Al(OH)3
①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：
+3+Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (Al(OH)3+3H=Al+3H2O)
--Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O )
②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律：不溶性碱受热均会分解)
③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
3++( Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 )
因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。
2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)
①都能与酸反应生成盐和水
+2+Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O (Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O)
+3+Fe(OH)3+6HCl=2FeCl3+3H2O (Fe(OH)3+3H=2Fe+3H2O)
②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色)
③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
3、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
三、盐
1、铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质：
①铁盐(铁为+3价)具有氧化性，可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐：
3+2+ 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (2Fe+Fe=3Fe )(价态归中规律)
3+2+2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (2Fe+Cu=2Fe+Cu )(制印刷电路板的反应原理)
亚铁盐(铁为+2价)具有还原性，能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐
2+3+-2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (2Fe+Cl2=2Fe+2Cl )
3+②Fe离子的检验：溶液呈黄色;加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色;加入NaOH溶液反应生成红褐色
沉淀[Fe(OH)3]。
2+Fe离子的检验：溶液呈浅绿色;先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色;
加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。
2、钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较
四、焰色反应
1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。
2、操作步骤：铂丝(或铁丝)用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样(单质、化合物、气、液、固均可)在
火焰上灼烧，观察颜色。
3、重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色(透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰) 焰色反应属物理变化。与元素存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态(气、液、固)等无关，只有少数金属元素有焰色反应。
化学高中复习 第4篇
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
离子的电子层结构一定是稳定结构。
阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
分子内一定不含有离子键。题目中有”分子“一词，该物质必为分子晶体。
28、单质分子中一定不含有极性键。
29、共价化合物中一定不含有离子键。
30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
单质晶体一定不会是离子晶体。
化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定：氢原子核外只有一个电子?
原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。
稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。
同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强?不一定：第一周期不存在上述变化规律?
第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。
书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。
升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。
优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。
优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。
优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生：NaOH十HCl=NaCl十H2O，再发生：Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。
优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低;但对于反应：2NO2(气)==N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。
79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
80、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。
化学高中复习 第5篇
误区之一：高三学习初期进行化学综合训练
进入高三的同学心态比较积极，不少同学暑期就着手自学高三内容或参加各种预高三培训学习。有的同学请老师指定参考书、练习册开始大量做题。有的同学总想尽早获得实质性进步，购买综合卷进行高强度练习。实际上高三初期的主要任务是扎实基础，不宜过早进行大量的综合训练。建议间歇性、渗透性地做一些高三综合练习，一方面是给以必要刺激，另一方面作为参照系衡量进步情况。
误区之二：通过“题海复习法”提高学科成绩
许多老师认为：只要学生聪明没有不会的道理。“做一张试卷，把错误的地方挑出来，再做一张试卷，怎么也得多会一些。三弄两弄，分数就提高了。”很多学生沉浸于题海之中，“做题目──对答案──再做题目──再……”，实际上收效甚微。高三不能不做题，但光做题目不行，要用脑子学。否则即使会考试也是高分低能。建议分专题集中练习，练习过程中不断进行归纳，使自己的认识不断提高。
误区之三：学会所有解题方法之后自然得高分学会解题方法在120分以下有效，高于120分以后分数提高比较困难。实际上综合卷达到120分以后，真正不会做的题目已相当少，这时提高分数的关键是提高答题的准确性。
错误有时很可笑：
(1)审题不严。如关键的字、词没有看清楚，有些条件丢漏，题目没有明确之处自己想当然等等;(2)低级错误。脑中所想、口中所读与笔下所写不一致，计算题单位错误，小数点位置点错等等。(3)所答非所问。要求写元素名称却写元素符号，要求写物质标号①②③却写物质名称，要求写反应现象却写出反应产物等等。建议对自己的错误进行归类，然后一类一类克服。比如做比例会把前后顺序颠倒，反应kc1o3+6hc1─→kc1+3c12↑+3h2o中还原剂与氧化剂的物质的量之比应写1∶5却写成5∶1，可严格按题目要求顺序对号入座，将数字写在还原剂和氧化剂的下方。
误区之四：背离素质教育片面追求升学
高三复习中，有的老师或同学，完全丢开课本的知识体系，眼睛不是盯在课本上，而是盯着当年的高考题：“高考考什么，教什么;怎么考，怎么教。”不在知识点上下功夫，而是贪大求全，搞知识块的“大串联”、“大覆盖”、“大综合”，不利于学生的学习和发展，也不利于学生各种能力的培养。大多数学生吃不消，不适应，可悲的是高考往往也考不出好成绩。
误区之五：有些知识化学必须死记硬背
任何学科都有需要记忆的基础知识，完全可以通过各种方法进行消解。在中学阶段化学学科需要记忆的内容的确较多，进入高三接受信息量进一步增多，但并不意味着化学学科知识或部分知识必须死记硬背。
(1)通过学生自己的归纳将知识内化。比如制取气体的三种装置及对应制取的气体。
(2)通过科学的理解或形象化的理解掌握相关知识。比如干馏是隔绝空气加强热的过程，分拆为“干馏是操作(或加工)过程”，需要两个条件：“隔绝空气”、“加强热”。也可形象地理解为“馏”是一种烹调方法，往往指高温爆炒，不放盐、不放油的“馏”称为“干馏”。
化学高中复习 第6篇
第一节 金属的化学性质
一、钠 Na
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：
①钠与O2反应
常温下：4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗)
加热时：2Na + O2==Na2O2 (钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)
Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。
②钠与H2O反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;
熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应
如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
④钠与酸反应：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)
离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑
3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
二、铝 Al
1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质
①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3
②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ )
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ )
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu
( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )
注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应
Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
三、铁
1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。
2、单质铁的化学性质：
①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)
②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。
③与盐溶液反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
第二节 几种重要的金属化合物
一、氧化物
1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：
Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )
Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)
2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。
FeO+2HCl =FeCl2 +H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
二、氢氧化物
1、氢氧化铝 Al(OH)3
①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)
②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律：不溶性碱受热均会分解)
③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)
因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。
2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)
①都能与酸反应生成盐和水：
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)
Fe(OH)3+6HCl=2FeCl3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=2Fe3++3H2O)
②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色)
③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
3、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
三、盐
1、铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质：
①铁盐(铁为+3价)具有氧化性，可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐：
2FeCl3+Fe=3FeCl2( 2Fe3++Fe=3Fe2+ )(价态归中规律)
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2( 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ )(制印刷电路板的反应原理)
亚铁盐(铁为+2价)具有还原性，能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- )
②Fe3+离子的检验：
溶液呈黄色;
加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色;
加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。
Fe2+离子的检验：
溶液呈浅绿色;
先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色;
加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。
2、钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较
四、焰色反应
1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。
2、操作步骤：铂丝(或铁丝)用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样(单质、化合物、气、液、固均可)在火焰上灼烧，观察颜色。
3、 重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色(透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰)
焰色反应属物理变化。与元素存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态(气、液、固)等无关，只有少数金属元素有焰色反应。
第三节 用途广泛的金属材料
1、合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②合金的熔点一般比它的各成分金属的低
化学高中复习 第7篇
1
掌握必要知识点
尽管高考试题考查的不是所有知识点，但常见的知识点是常考不衰，落实搞懂每一个必要的知识点，夯实知识基础，才是最有效率的学习技巧。
高考以能力立意进行命题，但是能力的考查，必须结合具体的知识点和技能点进行，因此掌握必要的知识和技能是前提条件。以下是高考常见的考点：
1)阿伏加德罗常数;
2)氧化还原反应;
3)离子反应、离子方程式;
4)溶液、离子浓度及其转变;
5)“位一构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式——10电子;
6)化学键、晶体类型及性质、特点;
7)代表物质的重要性质——元素及其化合物;
8)化学反应速率、化学平衡——要求巧解;
9)阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认;
10)盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较);
11)离子共存;
12)溶液的ph及其计算;
13)电化学：原电池、电解池;
14)有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物;
15)有机物燃烧规律;
16)十大反应类型——有机合成;
17)有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算;
18)实验仪器的洗涤;
19)实验装置(仪器组装)、基本操作;
20)药品的存放;
21)原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算;
22)化学计算——注意单位和解题规范;
23)混合物的计算;
24)化学史、环境保护、煤、石油、化工;
25)信息、新情景题的模仿思想。
2
培养实验能力
重做课本中的演示实验和学生实验部分;实验复习组成“三套专题”：①化学实验的基本操作，常见物质的分离、提纯和鉴别;②常见气体的实验制备;③实验设计与综合实验，包括实验评价;要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。
3
学会处理信息题 先看问题再读题
信息综合题特点是：信息新、阅读量大、隐蔽性强，一般提供的内容有：
1)汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识;
2)给出某些实验现象、数据、图表等;
3)叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景等;
4)结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。
对于大多数信息给予题而言，有用的信息一般隐含于其中，关键在于如何摘取、重组和加工。由于所给材料冗长、陌生，从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分，而且常常云里雾里前看后忘。
对于这种题目，建议先看问题后看正文，做到每题心中有数，相关信息随手画出。全力寻找突破口，由点到面扩大成果，针对题目可能会给出的或平行或阶梯形的信息，找出其中的联系。
复习建议：
(1)根据课本挖掘知识，总结规律。
(2)适当给学生增加信息，使学生在解信息题时，心中有数，充满信心。
(3)注意媒体，如：中国科技的“十大”成就，神舟飞船，可燃冰，纳米材料，水稻基因的检验等，读懂图表、资料也是解题的关键。
同时，掌握解答信息题的方法也是很重要的：
1)先看问题后看正文;
2)针对问题，全力寻找突破口;
3)由点到面，扩大成果，每一个信息给予题一般会提出若干问题，它们彼此间或许是平行的，或许是阶梯型的，有的可能是连环网络式的，要看清题与题的关系，逐步攻克;
4)复检结果和信息之间的相关矛盾，表达是否符合题意及一般规范，避免低级错误。
4
总对策
1)注重主干知识，进行网络化归纳复习。
2)将主干知识组成专题，有主题地复习每一个知识板块。
4)夯实基础，踏实梳理每一个必考知识点。
6)研究春季高考试题，进行有目的的模拟训练，培养应试能力和应试技巧。
化学高中复习 第8篇
一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.
三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反应
与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
转化关系
五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.
4高中化学必修一知识点总结：非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元
素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.
Si对比C
最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子结构：容易得到一个电子形成
氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.
七、氯气
物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.
制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.
化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应：
2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2
Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾.
燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧.
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应,是重要的化学工业物质.
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
八、氯离子的检验
使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
九、二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)
S+O2===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.
可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2(浓H2SO4)12C+11H2O放热
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑
还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和
十一、硝酸
物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.
化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.
十二、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)
氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂.
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气：
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.
化学高中复习 第9篇
氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征：元素化合价有无升降，这是判断是否是氧化还原反应的依据。
2、氧化还原反应各概念间的关系
可用以下两条线掌握概念
3、物质有无氧化性或还原性及其强弱的判断
⑴物质有无氧化性或还原性的判断
元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3+、H2SO4分子中+6价硫元素;元素为最低价态只具有还原性，如Fe、S2—等;元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性，如Fe2+、SO2、S等。
⑵物质氧化性或还原性相对强弱的判断
① 由元素的金属性或非金属性比较
金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：Ag+>Cu2+>Al3+>K+。
非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强到弱的顺序是：I->Br->Cl->F-。
② 由反应条件的难易比较
不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如F2和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I2与H2需在不断加热的情况下才能缓慢化合，因而F2的氧化性比I2强。
不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强，如有两种金属M和N均能与水反应，M在常温下能与水反应产生氢气，而N需在高温下才能与水蒸气反应，由此判断M的还原性比N强。
③由氧化还原反应方向比较
还原剂A+氧化剂B氧化产物a+还原产物b，
则：
氧化性：B>a 还原性：A>b
如：由2Fe2++Br2=== 2Fe3++2Br-
可知氧化性：Br2>Fe3+;还原性：Fe2+>Br-
④当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强弱。一般规律是氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。同理当不同氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化为FeCl3，而硫只能把铁氧化为FeS，由此说明氯气的氧化性比硫强。
【注意】还原性的强弱是指物质失电子能力的强弱，与失电子数目无关。如Na的还原性强于Al，而Na
Na+，Al
Al3+，Al失电子数比Na多。同理，氧化性的强弱是指物质得电子能力的强弱，与得电子数目无关。如氧化性F2>O2，则F2
2F-，O2
2O2—，O2得电子数比F2多。
4、氧化还原方程式配平
原理：氧化剂所含元素的化合价降低(或得电子)的数值与还原剂所含元素的化合价升高(或失电子)的数值相等。
步骤Ⅰ：写出反应物和生成物的分子式，并列出发生氧化还原反应元素的化合价(简称标价态)
步骤Ⅱ：分别列出元素化合价升高数值(或失电子数)与元素化合价降低数值(或得电子数)。(简称定得失)
步骤Ⅲ：求化合价升降值(或得失电子数目)的最小公倍数。配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
步骤Ⅳ：用观察法配平其他物质的系数。
化学高中复习 第10篇
化学用语
原子结构图、元素符号、结构式、电子式、分子式、结构简式。
化学方程式、热化学方程式、水解方程式、电解方程式、离子方程式。
电离式(强、弱电解质电离方程式，尤其多元弱酸分步电离和氢氧化铝两式电离)
电池(两极反应式、燃料电池式)
有机化学反应方程式
PS：必须做到正确书写(客观事实、符号正确、微粒守恒、条件完整等)
元素化合物(金属、非金属)
碱金属
(物理、化学性质;从原子结构分析相似和递变;氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、转化、关系，从氧化还原角度了解过氧化钠)
几种重要的金属
(铁、铜、铝、镁;活泼性;冶炼方法、合金应用、合金的应用和性质与原来金属的比较)
金属化合物的性质、检验
(铝、氧化铝、氢氧化铝的特殊性质;铁、二价铁、三价铁的相互转化、氧化性和还原性)应用、制备、检验
非金属
(无机非金属材料碳、硅的性质。它们的化合物的性质、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸盐工业和无机非金属材料的特殊性;一般反应需要高温的条件)
海水—氯、溴、碘卤族元素
(氯及其化合物的性质和应用、对环境的污染;卤族的相似和递变性、工业提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水综合利用---氯碱工业、制金属镁)
硫的氧化物、硫酸及其氧族元素
(单质及其化合物的性质及应用、过氧化氢的性质催化剂对它的反应速率的影响;二氧化硫的污染、三氧化硫的状态;它们之间的转化、硫酸的性质应用、硫酸盐的性质)
氮、氮的氧化物、硝酸、铵盐、氮族
(氮的稳定性和性质、氨气、铵盐的性质实验室制备氨气的原理和方法、检验;硝酸的性质和应用;氮的氧化物和含磷洗涤剂对环境的污染;氮族在周期表中的位置)
化学高中复习 第11篇
一、离子方程式的书写
第一步：写(基础)
写出正确的化学方程式
例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
第二步：拆(关键)
把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
第三步：删(途径)
删去两边不参加反应的离子
Ba2++SO42-=BaSO4↓
第四步：查(保证)
检查(质量守恒、电荷守恒)
Ba2++SO42-=BaSO4↓
质量守恒：左——Ba，S4O右——Ba，S4O
电荷守恒：左2+(—2)=0右0
离子方程式的书写注意事项:
非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
HAc+OH-=Ac-+H2O
固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
SO3+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。
金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑
微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中
时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式
如条件是澄清石灰水，则应拆成离子;若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
另加：
盐酸硫酸_强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱
酸————在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，
酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。
碱————在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2
碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙(中强碱)、氢氧化铝、氢氧化锌等。
二、离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);
2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：
氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
卤族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-
3、与OH-不能大量共存的离子有：
NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。
氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
化学高中复习 第12篇
1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类
(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体
(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：
[练习]将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是( )
冷水 煮沸的蒸馏水 浓溶液 浓溶液
化学高中复习 第13篇
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯
1、分离的方法
①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯
(1)粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
(2)步骤
①将粗盐溶解后过滤;
2-2+2+2+②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO4)、Na2CO3(除Ca、过量的Ba)、NaOH(除Mg)
溶液后过滤;
2--③得到滤液加盐酸(除过量的CO3、OH)调PH=7得到NaCl溶液;
④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：(a)Na2CO3在BaCl2之后;(b)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项
①加热烧瓶要垫上石棉网;
②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处;
③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则
①萃取剂不能与被萃取的物质反应
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。(密度：苯<水
用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。
用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色;下层液体显黄色。
三、离子的检验
2-①SO4：[ 用BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)、稀硝酸检验 ]先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉
2-2+2-淀，原溶液中一定含有SO4。
Ba+SO4=BaSO4↓
-②Cl：(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中
--一定含有Cl;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl。
+-Ag+Cl=AgCl↓。
2-③CO3：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成
2-无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO3。
④NH4：(用NaOH溶液检验)加入NaOH溶液，加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)，则
+原溶液中有NH4。
+-NH4+OH==NH3↑+H2O
化学高中复习 第14篇
羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)
最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素
错误,麦芽糖和纤维素都不符合
分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
正确
常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10^4倍
错误,应该是10^(-4)
甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种
错误,加上HCl一共5种
醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物
正确,6种醚一种烯
分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种
正确
分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种
正确
等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少
正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多
棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素
聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼
错误,单体是四氟乙烯,不饱和
酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种
错误,酯的水解产物也可能是酸和酚
甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐
错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O
应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基
正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)
由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物
正确,1,21,43,4三种加成方法
苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去
错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶
由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯
错误,会得到2-溴丙烷
混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去
正确,取代后分液
应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
错误,应当是分馏
甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物
错误,丙烯酸与油酸为同系物
裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色
正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)
苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应
正确
常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶
错误,苯酚常温难溶于水
利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维
错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的
分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种
正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数
,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔
错误,没有苯炔这种东西
甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃
错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃
甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应
错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应
乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色
错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
化学高中复习 第15篇
1、离子反应发生的条件
①复分解型离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、生成难电离物(如水、弱酸、弱碱)。
②氧化还原型离子反应发生条件：离子的价态发生变化。(如Fe放入FeCl3溶液中发生反应的离子方程
3+2+式为：Fe+2Fe=3Fe。)
2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)
①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)
②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。
★ 常见易溶于水易电离的物质：三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 )，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
★3、离子方程式正误判断：(看几看)
①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。
④看“=”“△”“↑”“↓”是否应用恰当。
★4、离子共存问题
(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水或难电离物)的离子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
2--2--2--+生成气体：CO3、HCO3、SO3、HSO3、S、HS等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。
+--++-+生成难电离物 ①H和OH生成H2O。②CH3COO和H生成CH3COOH(弱酸)、H和ClO生成HClO(弱酸)、NH4
-----2-和OH生成NH3·H2O(弱碱)等。
③酸式酸根离子如HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO4等既不
+--+--2-能和H共存，也不能和OH共存。如：HCO3+H=H2O+CO2↑， HCO3+OH=H2O+CO3
+-(2)由于发生氧化还原反应的离子不能共存。当溶液中有H和NO3时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为
2+2-2---硝酸具有强氧化性，使得具有强还原性的离子如Fe、S、SO3、I、Br(通常是这几种)因发生
氧化还原反应而不能大量共存;
(3)审题时应注意题中给出的附加条件。
2+3+2+-①无色溶液中不存在有色离子：Cu、Fe、Fe、MnO4(常见这四种有色离子)。
+-②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或PH<7)中隐含有H，碱性溶液(或PH>7)中隐含有OH。
--③NO3、MnO4等在酸性条件下具有强氧化性。
④注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
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