高中有机化学基础知识点归纳整理,菁选2篇

时间：2023-02-03 19:05:05 来源：网友投稿

高中有机化学基础知识点归纳整理1　　甲烷的制取和性质　　1、反应方程式CH3COONa+NaOH→加热--Na2CO3+CH4　　2、为什么必须用无水醋酸钠?　　水分危害此反应!若有水，电解质CH3下面是小编为大家整理的高中有机化学基础知识点归纳整理,菁选2篇,供大家参考。

高中有机化学基础知识点归纳整理1

　　甲烷的制取和性质

　　1、反应方程式 CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH4

　　2、为什么必须用无水醋酸钠?

　　水分危害此反应!若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不生成CH4、

　　3、必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何? 高温时，NaOH固体腐蚀玻璃;

　　CaO作用： 1)能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃、 2)CaO能吸水，保持NaOH的干燥、

　　4、制取甲烷采取哪套装置?反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?

　　采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;

　　还可制取O2、NH3等、

　　5、实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中，最后点燃，这样操作有何目的?

　　排净试管内空气，保证甲烷纯净，以防甲烷中混有空气，点燃爆炸、

　　6、点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?

　　1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色、

　　2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色、

　　化学计量在实验中的应用

　　1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。

　　2、五个新的化学符号：

概念、符号	定义	注意事项
物质的量：n	衡量一定数目粒子集体的物理量	①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。　　②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。
阿伏加德罗常数：NA	1mol任何物质所含粒子数。	NA有单位：mol－1或 /mol，读作每摩尔，　　NA≈6、02×1023mol－1。
摩尔质量：　　M	单位物质的量物质所具有的质量	①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。　　②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变
气体摩尔体积：　　Vm	单位物质的量气体所具有的体积	①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。　　②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22、4L即在标准状况下，Vm≈22、4L/mol
物质的量浓度：　　C	单位体积溶液所含某溶质B物质的量。	①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。　　②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变

　　3、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)

　　C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算)。

　　4、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：

　　①质量分数W

　　②物质的`量浓度C

　　质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)

　　已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ(g/cm3)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。

　　【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)= ρ V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式记不清，可设体积1L计算)。